盐类的水解1.ppt

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1、盐类的水解第3讲水电离产生的H＋或OH－弱电解质H+OH-水的电离平衡增大弱酸的阴离子或弱碱的阳离子一、盐类水解的原理1．定义CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHNH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O谁弱谁水解谁强显谁性NH4ClO溶于水发生水解吗？哪个离子水解？溶液的酸碱性取决于什么？NH3·H2ONH4++OH-HClOH++ClO-NH3·H2ONH4+HClOClO-K，易K，难难易弱弱都水解，越弱越水解，弱弱由K定小大一、盐类水解的原理1．定义谁弱谁水

2、解谁强显谁性NH3·H2ONH4+HClOClO-K，易K，难难易弱弱都水解，越弱越水解，弱弱由K定小大弱酸弱碱盐水解呈酸性或碱性，对吗？不查K数据，能判断NH4ClO、NH4F溶液的酸碱性吗？NH3·H2O与CH3COOH的K值相等，小中和反应因此CH3COONH4溶液显中性。常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10－10mol·L－1CO32-的第一步水解常数Kh1=1.8×10－4mol·L－1第二步水解常数Kh2=2.4×10－8mol·L－1否中性pH=7是酸性pH<7是碱性pH>7NH4+4．水解规律

3、谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性；强强显中性,弱弱由K定。Cu2+CH3COO-CO32-注意：一、比较相同条件下同浓度的1、(NH4)2CO3溶液2、(NH4)2SO4溶液3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH4+浓度的大小注意：二、水解程度比较：1＜2＜3注意：三、酸式盐溶液的酸碱性12应用提高——水解实验题CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHNH4Cl=NH4++ClH2OOH-+H++NH3·H2OCH3COO-+H2OCH3COOH＋OH-NH4++H2ONH3·H2

4、O+H+常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的促进水解的反应Al3＋Fe3＋CO32-(HCO3-)S2－(HS－)[Al(OH)4]-ClO－SiO32-(5)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度不彻底时，书写时要用“”，不加“↑”、“↓”，易分解的物质不写分解后的物质。如醋酸铵水解的离子反应方程式：。CH3COO-与NH4+在溶液中能相互促进水解，但水解不彻底，故二者可在溶液中共存;水解彻底的不能共存教材87页C学案例2．外因因　素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小三、盐类水解的

5、影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性__________。越大越强改变条件移动方向微粒浓度或PH变化[CH3COO-][CH3COOH][OH-]pH加热加入NaOH(s)加入Na2CO3(s)加入NH4Cl(s)加水加入冰醋酸加入浓盐酸以CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH-为例填写下表2．外因向右增大减小向左减小增大增大增大减小增大增大向左增大减小增大减小向右增大减小减小向右减小减小减小减小增大向左增大减小减小增大减小向右减小减小学案例3一、盐类水

6、解1、谁弱谁水解谁强显谁性弱弱都水解，越弱越水解，弱弱由K定（CH3COONH4溶液显中性）小中和反应2二、水解方程式的书写三、影响水解平衡的因素课堂小结学案例1F．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(2010·全国高考)G．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH(2010·上海高考)【解析】A项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐类水解生成氢氧化物和HCl而失败。B项，水解反应与中和反应互为逆反应，故盐类水解为吸热反应，升高温度

7、，平衡正向移动。D项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4，NaH2PO4溶液显酸性。【答案】A、C、E、G练习1、2备选题基础再现·深度思考第3讲基础再现·深度思考第3讲AB5．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解

8、程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。【答案】B规律方法·解题指导第3讲7、25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA．①>②>③>④B．