物质结构复习1.ppt

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1、专题3分子空间构型与物质性质1、理论：ABm型共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。一、价层电子对互斥理论2、推断分子空间构型的具体步骤：⑴、电子对的空间构型数目23456排列构型直线三角形四面体三角双锥八面体2、ABm型分子n=中心原子的价电子数+配位原子提供价电子数×m2注意：①ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子，但作为中心原子时可认为它提供6个价电子；②如果价层电子数出现奇数，可把这个单电子当作电子对；③对离子需加或减所带电荷；④双键、叁键

2、都作为一个电子对计算。【练习】计算下列分子中心原子的价电子对数，并推测分子空间构型①BeCl2、CO2、AlCl3、SO3、PCl5②NH3、H2O、SO2、NH4+。价电子对价电子对排布成键电子对数孤对电子分子电子对的排布方式分子的构型实例2直线20AB23三角形30AB321AB23、分子的空间构型HgCl2、BeCl2、CO2等BF3、BCl3、CO32－、SO3等SnBr2、PbCl2、SO2、O3等V型直线平面三角4四面体40AB431AB322AB2四面体CH4、CCl4、NH4+、SO42－等三角锥NH3、NF3、H3O+等V型

3、H2O、H2S、SCl2等5三角双锥50AB5三角双锥PCl541AB4变形四面体SF432AB3T形ClF323AB2直线形I3－6八面体60AB6正八面体SF651AB5四方锥形IF542AB4平面正方形XeF44、价电子对之间的斥力大小排序孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子>成键电子-成键电子叁键>双键>单键1、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2、SCl2、SO32-、SF6；2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、

4、OF23、解释BF3与NCl3键角的不同？二、杂化轨道理论1、理论：在形成分子时，由于原子的互相影响，若干个不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。杂化所形成的新轨道称为杂化轨道。注意：⑴原子只有在形成分子时才发生杂化,孤立原子不发生杂化；⑵只有能量相近的轨道才发生杂化；ns、(n-2)f、(n-1)d、np⑶杂化前后的轨道总数不变，所有杂化轨道的能量相等；⑷杂化轨道只能用于形成б键，或容纳孤对电子；2、分类①CH4的形成C:2p⑴sp3杂化2S2PN:SP3杂化SP3杂化轨道②NH3的形成

5、杂化分类：等性杂化不等性杂化③H2O的形成2S2PO:SP3杂化SP3杂化轨道电子对间斥力大小排序孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子>成键电子-成键电子⑵sp2杂化SP2杂化SP2杂化轨道①BF3的杂化2S2PB:2S2P②CH2=CH2的sp2杂化CH≡CH的杂化三种杂化小结杂化类型SPSP2SP3参与轨道杂化轨道数夹角空间构型实例1个S1个P1个S3个P1个S2个P2个SP3个SP24个SP3180°120°109.5°直线正三角形正四面体BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4【练习】NH3、H2O、CO2中心原子的杂化方式价

6、电子对数234空间构型键角杂化类型直线型180°sp平面三角形120°sp2正四面体109°28’sp3⑷苯的形成2S2PC:SP2杂化SP2杂化轨道2Pz1、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2、CO32-、H2S、PH32、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个δ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D.丙烯分子中所有原子在同一平面上C极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念三、分子的极性2、判断物质

7、非极性--举例极性--举例单质ABAB2AB3AB4大部分H2、P4等直线V型HCl等直线H2O、SO2等CO2、BeCl2等O3等平面三角AlCl3、BF3等三角锥NH3、PCl3等正四面体CCl4、CH4等【练习】1、判断下列分子的极性①SO3、②H2S、③CH3Cl、④CH2=CH2、⑤CH2Cl2、⑥PCl5、⑦PCl3、⑧H2O2、⑨SO2、⑩CS22、键的极性与分子的极性有何关系？OOHHθψH2O2的结构θ=940Ψ=970【小结】分子极性的判断方法：①据电子式—正负电荷是否重合②据结构式--正负电荷是否重合，或合力是否为零③据

8、化合价—化合价绝对值是否等于价电子数3、性质⑵相似相溶原理①极性溶剂（如水）易溶解极性物质②非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2