总复习物质结构

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1、《物质结构与性质》原子结构和元素周期律一.构成原子的各粒子间的关系：◎原子序数====O原子组成的表示方法a.原子符号：b.原子结构示意图c・电子式A£c_d・符号bXd表示的意义：ABCDE原子结构中各粒子数量关系：质子数==质量数二特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒10e一微粒18e~微粒©元素周期表：①周期该周期元素的种数C第一周期0族兀素的原子序数°短周期-第二周期J第三周期（共_个）［・第四周期J长周期第五周期第六周期、第七周期（假设排满）（假设存在）周期数=②族族序数用表示；主族用表示；副族用表示。厂主族个副

2、族个族J（共个）、第vn族是第纵行（既不是主族，也不是副族）零族是第纵行主族序数==©同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。©元素周期律：原子核外电子的排布规律：同周期同主族O原子半径变化规律：同周期同主族O元素化合价变化规律：同周期同主族O元素金属性和非金属性变化规律：同周期同主族O©判断元素非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强

3、弱与水或酸反应，置换出H的易难与讯化合的难易及气态氢化物的稳定性©比较微粒半径的大小(1)电子层数不同时，(2)电子层数相同时，©核外电子排布的规律：(1)能量最低原理(2)第n称最多容纳电子数为（3）最外层最多不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层最多不超过个（L层做最外层不超过个）。原子结构©核外电子排布的构造原理：（1）能量最低原理：能级顺序：[或者ns＜（n-2）f＜（n-l）d＜np]⑵泡利原理：⑶洪特规则：能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO能级最多电子数各能层电子数©§、p、d、f・・•・・

4、•可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍基本要求：熟悉元素原子的电子排布（1-36号），熟练书写电子排布式，简化核外电子排布式，电子排布图；外围电子排布式，外围电子排布图，电子式，结构示意图等。电子排布式外围电子排布图电子式结构示意图iiNa24Cr26Fe29C11©电子云和原子轨道：s的原子轨道是形的，能层序数越大，原子轨道的半径越。p的原子轨道是形的，每个P能级有个轨道，它们互相,分别以人、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。©对比下列概念：基态原子和激发态原子原子光谱和光谱分析发射光谱

5、图和吸收光谱图，两种光谱的特点。©原子结构与元素周期表的分区§区P区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属©电离能1、第一电离能1“态电性态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越0第一电离能递变规律：周一周期从左往右，第一电离能呈的趋势（包括稀有气体）同一族从上到下，第一电离能呈趋势。特例：Be>BN>OMg>AlP>S（T解原因）2、如何理解第二电离能【2、第三电离能b、I,h……？思考逐级电离能的用途。©电负性：同周期元素电负性变化规律为（不包括稀有气体）、同主族元素电

6、负性变化规律为。金属的电负性一般1.8,非金属的电负性一般1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1・8左右，他们既有金属性又有非金属性。©对角线规则分子结构与性质©化学键的分类&键:特征：以成键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。种类：Mb键S-pG键p-pG键任何共价键中条a键兀键特征：每个7T键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。b键比兀键强度©键参数1.键能①概念：原子形成］mol化学键

7、所能量。②单位：kJ/mol2.键长3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。©等电子原理1.等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：CO和N2，CO?和NO,CH4和何+2.等电子体性质相似©价层电子对互斥模型（VSEPR法）和杂化轨道理论中心原子上的价层电子对数=中心原子上的孤电子对数=（能正确计算）杂化类型VSEPR构型成键电子对数孤电子对数分子实际结构实例sp2sp22©配位键概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

8、表示：A►B电子对给予体电子对接受体形成条件：其中一个原子提供。另一原子有。常见含有配位键的粒子:H3O+,NH/,

9、Cu(H2O)4]2+,[Cu(NH3)4]2+,[Ag(NH3)2]+,Fe(SCN)3，A12C16等配位化合物：©化学键和分子的极性分子共价键的极性分子中正负电荷中心