高三总复习选修3物质结构

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1、第1章原子结构知识点一、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1、主量子数（n）”的取值123456•••对应符号n越大，电子离核平均距离越远，能量越高，所以n决定2、角量子数（1）1的取值01234对应的符号1决定每个电子层中有多少不同的°3、磁量子数（m）：n、1、m决定轨道。4>自旋磁量子数（ms）：n>1>m>ms决定电子的运动状态。5、s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的，例题1.下列各电子层中不包含d亚层的是（）A.N电子层B.M电子层C.L电子层D.K电子层例2、下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。A、电子云形象地表示了电子在核

2、外某处单位微体积内出现的概率B、电子云直观地表示了核外电子的数HC、Is电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾知识点二：原子的核外电子排布1、原子的核外电子排布原则（1）、能量最低原则：O核外电子排布顺序为0（2）、泡利不相容原理：一个原子轨道最多容纳—个电子，并且自旋方向一定是的。（3）、洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能能量相同的原子轨道在、和时，体系的能量最低，原子较稳定。2、填表原子电子排布式价电子排布式周期表中的位置处于周期表中的分区周期族HNaCAl0SiNP

3、CaSFBrAr36©22Ti24Cr26FC29CU例题3、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A.K：ls^s^p^s^p^s1B.F■:ls22s22p6C.Fc：ls22s22p63s23p63d54s3D.Kr：ls22s22p63s23p63d104s24p6例题4、.下面是一些原子的2p能级和3d能级屮电子排布的情况，其中正确的是（）Ur

4、tTTHITB知识点三：原子结构与元素周期表在下列周期表中标出主、副族位置、金屈与非金屈的分界线及周期表的各分区:例题5.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）A.主族元素的原子核外电子最后填

5、入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级0.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级例题6.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A.s区B.p区C.d区D.ds区知识点四：原子结构与元素性质］、电离能：（1）同一主族：从上到下，元素的原子半径，元素的第一电离能（2）同一周期：从左到右，元素的原子半径,元素的第一电离能总体上具有的趋势，但略有起伏，发生在族。2、电负性：（3）同一主族：从上到下，元素的电负性（4）.同一周期：从左到右，元素的电负（5）—般，

6、离子化合物的电负性之差而共价化合物的电负性差例题7、己知X、Y为同周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y,下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物吋，X可能显负价，也可能显正价B.第一电离能X可能小于YC.X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D.原子序数X—定大于Y例题8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：③'②〉①B.原子半径：③＞©＞①C・电负性：③'②〉①D.最高正化合价：③＞©＞①自我检测1

7、、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d24s2D.3s23p64s22、下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.ls22s22p5B.ls22s22p43s2A.ls22s22p63s23p63d44s2D.ls22s22p63s23p63d34s23、下列关于价电子构型为3£3p‘的粒子描述正确的是A.它的元素符号为0B.它的核外电子排布式为ls^s^p^s^p4C.它可与比生成液态化合物D.其电子排布图为：迪®

8、神付伸阿加仙Is2s2p3s3p4、下列各组元素，按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升

9、高的顺序排列的是（A.K.Na、LiB.N、(XCC.CkS、PD.Al、Mg、Na5、某元素原子价电子构型3d54S2,其应在（）A、第四周期IIA族B、第四周期IIB族C、第四周期WA族D、第四周期V11B族A、lS^S^p^S^pMS^p5B、lS22Sz2p63S23p63d6C、lS22S22p63S23p64S23daD、lS^S^p^S^dMS17、下列原子中第一电离能最大的是()A、NaB、LiC、BeD、Mg8、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A、15B、33C、35D、519、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低

10、，若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)