物质结构资料(选修3)

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1、物质结构资料(选修3)　　前言　　20XX年是我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对？　　通过对近年来全国课改区高考试题中出现的(选修3)模块内容进行分析，我们得出了这样结论：考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点，只要学生基本功扎实，这部分内容在考试中是比较容易得分的。　　新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查:“原子结构与性质”　　“分子结构与性质”　　“晶体结构与性质”　　其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原

2、理和规律。复习怎么准备？　　1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试大纲和考试说明的要求；2.以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解；3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识；4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术，以提高复习实效；5.注重能力培养，学会反思。让学生思考完成：这是怎么回事？要解决什么问题？如何解决？还有不有更好的解决办法？　　现将《物质结构与性质》主要从下以三个方面进行分析，希望能对构建选修3的复　　习思路起到抛砖引玉的作用：　　课程标准与考试

3、大纲　　最重要的基本的概念、原理和规律　　高考考点解读与高考题示例主要内容　　一、比较课程标准与高考大纲二、重难点知识总结　　三、高考大纲重要知识点剖析四、高考综合题型赏析展示五、复习策略　　一、比较课程标准与考试大纲原子结构与元素的性质课程标准　　1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素,1~36号原子核外电子的排布。　　3.能说出元素的电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4、考试大纲　　1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。　　2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。　　3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。一、比较课程标准与考试大纲化学键与物质的性质课程标准　　1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明

5、简单分子的某些性质。　　4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。考试大纲　　1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。　　2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解简单配合物的成键情况。　　4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。二、重难点知识总结　　1.重难点知识核外电子排布；电负性，电离能；焰色反应解释；　　共价键的主要类型；　　用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；价

6、层电子对互斥理论；杂化轨道理论；分子间作用力;氢键；二、重难点知识总结　　1.重难点知识(续)　　简单配合物的成键情况;金属键理论；　　金属晶体常见的堆积方式:典型晶胞构型；　　晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、化学式;　　离子键与离子化合物性质的关系；晶格能的概念及其对离子晶体的影响；2.主要考点包括1.原子结构与性质：　　电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区2.分子结构与性质：　　σ键和π键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电

7、子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性3.晶体结构与性质：　　晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能　　三、高考大纲重要知识点剖析原子结构与性质　　重要的最基本的概念、原理和规律　　1.基本概念:能层、能级、原子轨道、基态、激发态、价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性　　2.构造原理图：　　熟记：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p　　能级组图：ns→(n-3)g→(n-2)f→(n-1)d→np　　1(1s）2(2s2p)3(3s3p)45(5s4d5p);3.原子核外电子排布规律：　　①.能

8、量最低原理②.泡利不相容原理③.洪特规则4.基态原子核外电子排布的表示方法　　①原子结构示意图　　②电子式③电子排布式④简化电子排布式⑤外围电子排布式⑥电子排布图(轨道表示式)5.电离能及其变化规律　　①.元素电离能概念②.元素第一电离能的意义、变