选修3--物质结构和性质

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1、选修3物质结构与性质Ayr-*+-弟—R原子结构与性质、考1.了解原子核外电子的运动扶态、能级分布和摒布原理•能正场书写1〜36号元素原子、纲核外电子、价电子的电子撫布式和轨道表达式。2•了解电离能的含义•并能用以说明元素的某些性质二詈3.了解电子在原子轨道之间跃迁及其简单应用匚求4.了解电负性的槪念•并能用以说明元素的某些社质C考点一原子结构双基为本•基稳才能楼离一、理清2个概念1.能层：原子核外电子是分展排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。2.能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。3.能层与能级的关系能层—-二三四五…

2、…符号KLMNo能级1$2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p最多电子数226261026101426电子离核远近近一远电子能量高低低f高二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系,*(S电子的原子轨道呈球形对称〔轨道形状—Ip电子的原子轨道呈畦形卜能级1个P能级3个各能级上的原子轨道数目｛d能级5个f能级7个'①相同能层上原子轨道能量的高低：)is

3、原理ri的轨道，使整个原子的能量处于最低状态［讪在-个原了轨道里最多只能容纳z个电了，祝泡利原理卄目它们的自旋状态相反:'4［当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态:洪特规则彳原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，!丨而目•自旋状态相同!、■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■/［注意］当能量相同的原子轨道在全满(phd10.f14).半满(pdf?)、全空(p°、df)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为［Ar］3d54sh29Cu的电子排布式为［Arj3d,04s,o2.填充顺序一造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排

4、布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。3.电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)—以硫原子为例电子排布式ls22s22p63s23p4简化电子排布式

5、Ne]3s23p4Is2s2p3s3p电子排布图(或轨道表示式)1

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21、f价电子排布式3s23p4四、明晰原子的状态和原子光谱1.原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。2.原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分

22、析。3.基态、激发态及光谱示意图吸收光谱吸收能戢释放能星形成发射光谱辿发［基点小练J1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。(1)p能级能量一定比s能级的能量高(X)(2)基态钠原子的电子排布式为ls^p^d^X)(1)基态磷原子的电子排布图为Is2s2p3s3pFRirnwwwwn(X)(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(X)(3)Ci•的电子排布式为ls22s22p63s23p63d44s2(X)(4)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(X)2•请用核外电子排布的相关规则解释Fe”较F(?+更稳定的原因。提示：26Fc的价电子排布式为3d64s2,Fc”的

23、价电子排布式为3护，Fc”的价电子排布式为3d6o根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，处于半满状态，结构更稳定，所以Fe3+较Fe"更稳定。考什么高考为标二全练题点无盲区备考本*A晁二套/只无应矗套础-站五*'N喬＜+¥以-乘齐可MA现&扉摄蔣宛中:*纟2石原子结构与元素的性质进行综合考查，高考再现率极高，在备考复习中，以下基础知识要理清。……匚發宴隶填艺(1)(2016全国甲卷)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为O(2)(2016全国二卷)基态Ge原子的核外电子排布式为,有个未成对电子。(3)(2016-江苏高考)Zu"基态核外电子排布式为o(4

24、)(2015-全国卷I)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态“C原子中，核外存在对自旋相反的电子。(5)(2014-全国卷I)基态Fc原子有个未成对电子。Fc"的电子排布式为(6)(2014-福理高考)基态硼原子的电子排布式为(7)(2014安徽髙考)S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为O(8)(2013-全国卷I)基态Si原子中，