高二化学选修3--物质结构与性质-期中考试题.doc

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1、准格尔旗第一中学2011-2012学年度第二学期期末考试高二化学一．单项选择题（25×2分=50分）1.氢原子的下列能级中，能量最高的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．3sB．3pC．3dD．4s2.下列均为常见原子的电子排布式，其中属于激发态的是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p5C．1s22s22p63p1D．1s22s22p63s2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物

2、体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4.下列元素在元素周期表中处于s区的是（）A．NaB．AlC．FeD．Cu5.下列各组粒子半径由大到小的是（）A．Li、Na、KB．F、Cl、BrC．F—、Na+、Mg2+D．Na+、Mg2+、Cl—6.第三周期元素性质从左到右（Ar除外）的递变规律错误的是（）A．单质的金属性逐渐减弱B．单质的非金属性逐渐增强C．第一电离能逐渐增大D．电负性逐渐增

3、大4.下列各组元素中不符合“对角线规则”的是（）A．Li和MgB．Be和AlC．B和SiD．N和P8.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）A．Na2O2B．NaOHC．NH4ClD．H2O29.已知HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。由此推断，以下四种物质中键能最大的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI10.以下四种物质中，键角最大的是（）A．CO2B．NH3C．H2OD．CH411.下列各组物质不互为等电子体的是（）A．CO和N2B．CO2和N2OC．CO32—和NO3—D．CO2和S

4、O212.根据VSEPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是（）A．SO2B．H2SC．H2OD．CO213.在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.sp，范德华力B.sp2,范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键14.以下四种粒子间作用力中，最弱的是（）A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键15.在单质的晶体中，一定不存在（）A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与

5、自由电子间的作用16.下列叙述正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子17.下列各组物质中，不属于分子晶体的是（）A.碘B.干冰C.石墨D.蔗糖18.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（）A.6和8B.20和17C.14和6D.14和819.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.

6、金属离子与自由电子间的相互作用D.自由电子间的相互作用20.下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性21以下生活中常见物质属于非晶体的是（）A.食盐B.水晶C.玻璃D.金属铜22.金属晶体的原子堆积有四种基本模式。其中空间利用率最小的堆积方式为（）A.体心立方堆积B.简单立方堆积C.六方最密堆积D.面心立方最密堆积23.已知金刚石（C）、晶体

7、硅（Si）、金刚砂（SiC）具有相似的立体结构。试推测三者的硬度最小的是（）A.金刚石B.晶体硅C.金刚砂D.无法判断24.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A.O2和SiO2B.NaCl和Cl2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl25.以下离子晶体的晶格能最大的是（）A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI26.（12分，每空1分）已知A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A的最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电

8、荷，它的核外电子排布与A元素原子相通。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。⑴根据上述事实判断：A是___________，B是___________，C是___________，D是___________。（填元素符号）⑵C的正二价离子的核外电子排布式为______________________________，D原子的核外电子排布式为____