选修三-物质结构和性质带答案

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1、1.已知A.B.C.D.Zf都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A

2、写一种）.（4）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为_・（5）^分子的空间构型为—，其沸点与册相比_（填“高”或"低”）,原因是（6）向Q/SQ溶液中逐滴加入处的水溶液，先牛成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式_・解答：A.B.C.D.E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A

3、;原子序数为31的元素镣（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，可推知C为Si.⑴Ga与AI同主族相邻,Ga原子核外电子数为13+18=31,核外电子排布式为：lS22S22p63S23p63〃104S24pi,故答案为：lS22S22p63S23p63c/104S24pi；⑵同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但/V元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能增大，故第一电离能：N>C>Si,故答案为：N>C>Si；(3)B元素为A/乙结

4、构式为N三N,分子中有2个71键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或C/V-,故答案为：2;C0或CA/-；(4)上述人的氧化物为C02,为直线形结构，分子中C原子采取sp杂化，属于分子晶体，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力，故答案为：sp；分子间作用力；(5)AsHs分子与A/旳分子构型相似，为三角锥形结构，由于A/旳分子Z间存在氢键，故AsH3的沸点比NH3的低，故答案为：三角锥形;低;NH3分子之间存在氢键；⑹向CL/SO4溶液中逐滴加入NHs的水溶液,先牛成Cu(OH)2蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液住成[Cu(/VH3)4]2+,沉淀

5、溶解的离子方程式：Cu(OH)2+4/VH30H2O=[Cu(/VH3)4]2++2OH-+4H2O,故答案为：Cu(OH)2+4/VH3(2H2O二[Cu(/VH3)4]2++2OH-+4H2O.2•氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3NHdN2H6?•等.回答以下问题：(1)某元素原子与N3含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是•(2)C、N、0三种元素第一电离能从大到小的顺序是・(3)胧(N2H4)分子可视为NHs分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是:N2也分子中氮原子轨道的杂化类型是(

6、4)月并能与硫酸反应生成N2H6S04.N2H6S04晶体类型与硫酸钱相同，则N2H6S04的晶体内不存在(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范徳华力(5)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有；不能作为配位体的有(1)某元素原子的电子数为22,该元素基态原子的电子排布式为：Is22s22p63s23p63d24s2,价电子排布式为：3d24s2,故答案为：3d24s2；(1)C、N、0属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一屯离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>

7、C,故答案为：NAO>C；(2)NH3分子中N原子形成3个6键，且有1个孤电子对，则为三角锥形,由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3屮的N原子一样，也是sp3杂化；故答案为：三角锥形；SP3杂化；(3)N2H6S04和(NH4)2S04都是离子晶体,N2H62+和S042-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，N和N之间形成共价键，S042-中S和0之间形成共价键，不含范德华力，故选：d；(4)氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条