选修3物质结构和性质考题集2

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1、WORD资料下载可编辑选修3物质结构与性质考题集21．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：（1）写出基态D原子的外围电子排布式：▲，A、B、C三种元素的第一电离能最大的是▲（用元素符号表示）。（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是▲。该化合物中阴离子的中

2、心原子的轨道杂化类型为▲。②1个[D(H2O)6]3＋中含有的σ键数目为▲个。（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中▲（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为▲。（4）E＋离子能与SCN－离子形成ESCN沉淀。SCN－离子对应的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和异硫氰酸（H―N=C=S），这两种酸沸点更高的是▲（填名称），原因是▲。（5）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A＋最近的A＋有▲个，若晶体

3、密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的半径为▲cm（用含NA与ρ的式子表达）。2．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：(1）基态Si原子的外围电子轨道表达式为__________。若基态氧原子价层电子排布式写成2s22px22py2，则其违背了_____，基态Cr原子的轨道数与电子运动状态的比值为_______。（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d

4、9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+_______(填“无”或“有”)颜色。（3）K元素的焰色反应为紫色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为__________。专业资料分享WORD资料下载可编辑（4）Mg2+与苯丙氨酸根离子形成化合物的结构为。该化合物中，化学键的类型有_________________________（填“金属键”、“σ键”、“π键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为_______________________。（5）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：①图1表示铁单质晶体的堆积方式是______。②若图2的晶体密度为ρg•c

5、m-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为_____pm。（6）原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)，则D处微粒的坐标参数为__________。3.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）太阳能是目前地球上最清洁的能源，化学新材料的研制为更好的开发利用太阳能展现了广阔的前景。请根据你所学知识回答下列有关问题：（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做的吸收剂，镍在元素周期表中的位置是▲。（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍［Ni(C

6、O)4］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是▲，写出一种与其配体互为等电子体的结构式▲。（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，写出NH4F的电子式▲。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是▲。（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化

7、锌薄膜电池等。①砷和镓的第一电离能关系为：Ga▲As（填“＞”、“＜”或“=”）②SeO2分子的空间构型为▲。③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是▲。专业资料分享WORD资料下载可编辑4.（15分）碳、硅是重要的非金属单质，碳、硅及其化合物的用途非常广泛。（1）基态碳原子的价电子排布式为________。（2）CO32-的空间构型是_____，与其互为等电子体的分子和离子是_____、____（各写一种）。（3）氮化碳晶体的硬度超过金刚石，其晶胞结构如图所示，则氮化碳的化学式为_____，碳原子的杂化类型为_____