选修物质结构与性质考题集

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1、选修3物质结构与性质考题集一1、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为。（2）下列关于B2A2的说法中正确的是（填选项序号）①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（

2、3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）2.氮族元素（Nitrogengroup）是元素周期表VA族的所有元素，包括氮（N）、

3、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为　　；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为　　，该能层具有的原子轨道数为　　．（2）PH3分子的VSEPR模型为　　，键角NH3　　H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为　　．（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF3的沸点为﹣129℃，而NH3的沸点为﹣33℃，其原因是　　．②NH3易与Cu2+反应，

4、而NF3却不能，其原因是　　．（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为　　；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB﹣P）=　　pm（保留三位有效数字）．3.A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子

5、数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有　　种不同能量的电子．（2）G分子中D原子的杂化方式为　　，F2+的基态价电子排布式为　　．（3）BA3﹣离子的空间构型为　　，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为　　．（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是　　．（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“

6、网”的原因是　　．②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式　　；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式　　．4、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：(1)基态铜原子的外围电子排布式为；晶体铜中存在的作用力有。(2)硅、硒均能形成气态氢化物，则它们的最简单氢化物分子的空间构型分别为，[来源:学&若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SiSo(填“>”“<”或“=”）(

7、3)常温下SeO2为白色晶体，熔点为340〜350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；Se与S同主族，则与SeO2互为等电子体的阴离子为(写一种即可）。(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成键。(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个，若金刚砂的密度为ag/cm3，则晶体中最

8、近的两个Si原子间的距离表达式为pm。5.物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉