物质结构复习讲义

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1、第一部分基本概念和基础理论《考试大纲》中关于高中化学基本概念和基本理论知识要求内容了解理解掌握1.物质的组成、性质和分类分子、原子、离子、元素、原子团、同素异形体物理变化与化学变化的区别与联系、混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、酸、碱、盐、氧化物概念及相互关系2.化学用语质量守恒定律常见元素的名称、符号、离子符号、常见元素的化合价、化学式（分子式）、电子式、原子结构示意图、结构式和结构简式、化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。掌握热化学方程式的含义（05增）3・化学中常用计量相对原子质量、相对

2、分子质量、摩尔（mol）,摩尔质量、气体摩尔体积物质的量浓度（mo1•!/）、阿伏加徳罗常数物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4.化学反应与能量氧化剂和还原剂、化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热氧化还应反应化合、分解、置换、复分解、重要氧化剂还原剂Z间的常见反应、判断氧化还原反应屮电子转移的方向和数目、配平5.溶液溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响、溶解度曲线、结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解、胶体溶液中溶质的质量分数6.物质结构

3、原子的组成、同位素、原子核外电子排布规律（以第1,2,3周期的元素为例）、极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键、几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）离子键、共价键、极性键、非极性键原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，质量数与质子数、中子数之间的相互关系。7.元素周期元素周期表（长式）的结构元素周期律、以第3周期为例，律和周期表（周期、族）掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以IA和VDA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8.化学反应速率、化学平衡化学反应速率的

4、概念，反应速率的表示方法、化学反应的可逆性外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响、化学平衡及其与反应速率之间的内在联系、勒夏特列原理浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响9.电解质溶液电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、水的电离、溶液pH、盐溶液的酸碱性、化学电源、化学腐蚀与电化学腐蚀、一般防腐蚀方法、铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理离子反应、电解质的电离平衡、盐类水解的原理、、原电池原理、电解原理三大规律：①质量守恒定律②原子核外电子排布规律③元素周期律四条原理：①勒沙特列原理②盐类水解的原理③原电池

5、原理④电解原理五个相互关系：①物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系②质量数二质子数+中子数③同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系④以IA和VUA族为例，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系⑤化学平衡与化学反应速率的内在关系。基本概念一、物质的组成和分类知识网络：C分子微观-一原子’离子组成Ir游离态宏观—元素-<化合态物质混合物I金属V分类「单质・、非金属彳纯净物J无机化合物1化合物I有机化合物整理归纳：1.构成原子的基本微粒：原子核（质子、中子）；核外电子。注：无中子2.

6、由分子构成的物质（1）大多数非金属单质，如等。（2）非金属氧化物，如等。（3）非金属气态氢化物，如等。（4）酸类，如等。（5）大多数有机物，如等。（6）少数盐类和碱，如等。1.由原子直接构成的物质（1）少数非金属单质，如等。（2）少数化合物，如等。2.由离子构成的物质（1）大多数盐类,如等。（2）一些低价金属氧化物，如等。（3）强碱，如等。（4）其它化合物，如等。5、金属：常温下唯一为液态的是；金属的分类方法；金属单质的构成粒子6、非金属：常温下唯一为液态的是7、无机化合物（1）氢化物金属氢化物：氢元素呈价，如等扩展：金属氢化物

7、、金属氮化物和金属碳化物与水反应方程式书写方法。非金属氢化物：氢元素呈价。如等。（2）氧化物①酸性氧化物（酸酎：）：有氧化物，也有氧化物。但酸軒不一定是酸性氧化物。扩展：无机酸酸肝确定方法②碱性氧化物：均为氧化物③两性氧化物（定义）④不成盐氧化物：如等⑤特殊氧化物：如FeQ、PbQ（注意两种价态氧化物的书写方法及盐的书写）；丸2O2等（3）酸(4)碱(5)盐8.纯净物与混合物比较纯净物混合物组成有固定组成，组成这种物质的各元素有一定的比例关系。如果物质是由分子构成的则纯净物只含有一种分子没有固定组成，混合物中每种物质的含量可以任

8、意调配。如果物质是由分子构成的则混合物含不止一种分子。性质有固定的物理性质和化学性质，如纯净物一般有固定的熔沸点没有固定的性质，如混合物，特别是复杂的混合物，往往没有固定的熔沸点。混合物中每种物质仍然保持着原有的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各元索分开，只