卤素、物质结构复习测验

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1、卤素、物质结构复习测验班级学号姓名一、选择题（每题3分，单选）1.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、182.下列电子式书写错误的是A、∶∶C∶∶B、C、[∶∶H]－D、Na+[∶∶∶]2－Na+3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是A．1molNH5中含有5NA个N─H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为：D．它与水反应的离子方程式为NH4++

2、H-+H2O=NH3.H2O+H24.实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是A、3种B、4种C、5种D、6种5.下列叙述中，正确的是A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电7.X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层

3、结构；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是A、Z>X>Y>WB、W>X>Y>ZC、X>Z>Y>WD、Z>Y>X>W8.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IVA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是A、(x/2+18)和(2m+18)B、(x/2+8)和(2m+18)C、(x/2+8)和(2m+36)D、（x/2+18）和(2m+36)51.下列关于物质性质的比较中正确的是A、熔

4、沸点：HFCa(OH)2C、硬度(固)：氟化钙>干冰D、氧化性：Br2

5、上述中两种相互作用力的晶体是A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．晶体硅4.右图为元素周期表中的一部分，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均属短周期元素。若Ｘ原子最外层上有５个电子，则下列说法中正确的是Ａ、Ｙ的单质可以跟Ｚ的氢化物的水溶液反应，使溶液的ＰＨ值升高Ｂ、最高正价氧化物的水化物的酸性：Ｚ＞ＷＣ、原子半径从大到小的顺序：Ｚ＞Ｙ＞ＸＤ、Ｘ的单质中有一种为白色蜡状固体。5.下列物质固态时，必定是分子晶体的是A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸6.某种物质经分析得知含有一种元素，则下列结论一定正确的是A．它一定是一种单质B．它一定是纯净物C．它不可能是混和物D．它不可能是化合物

6、7.设NA代表阿伏加罗常数。下列说法正确的是A．20gD2O(重水)所含的电子数为10B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．标准状况下，22．4L的HC1气体溶于lL水中得到0.1mol/L的盐酸溶液D．5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为0.3NA．8.三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2CuNF3+3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是A.NF3是离子化合物B．NF3中，N呈+3价C.NF3的氧化性比F2强D．NF3的还原性比NH3强9.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常的气味

7、，使该气体通过淀粉——碘化钾溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有A.Cl2B.Br2C.O2D.CO251.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥硝酸银溶液A、①②③④B、①②⑤⑥C、①②④⑤D、①②④⑥2.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气，则该金属的相对原子质量为A.B.C.D.3.已