化学复习《卤素》

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1、化学复习:《卤素》一、氯气：F、Cl、Br、I、At的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。At在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。1、氯气的分子组成：①分子式：Cl2②电子式：③结构式：Cl—Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是米2、氯气的性质：（1）物理性质：颜色：黄绿色状态：气态气味：有强烈的刺激性是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101

2、℃固化）注意：液氯和氯水的区别。（2）氯气的化学性质：氯气是一种活泼的非金属。①氯气跟金属的反应：（白烟）（棕黄色烟，不生成FeCl2）（棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl2溶液）②Cl2跟非金属的反应：（混和物见光或受热时爆炸）（H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl2活泼是内因，还要一定的外因）（液体）（白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。这是PCl3和PCl5的混合物。PCl3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。③氯气跟水的反应：H2O+Cl2=HCl+HClO

3、HClO叫次氯酸，是强氧化剂。能破坏有机物的组成，使有机物褪色。所以次氯酸有漂白性、杀菌性。ClO—是次氯酸根。次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O2：2HClO=2HCl+O2↑注意：a、氯水与液氯的区别；b、新制氯水中存在的微粒：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—c氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。④氯气跟碱的反应：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2O+)HClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠由于次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，

4、工业上就用氯气和消石灰制成漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙。2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙氯化钙漂白粉的漂白原理：遇酸或空气中的水和CO2就生成次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（此反应可以证明碳酸的酸性强于次氯酸）HClO有漂白作用，上面讲过。⑤与盐反应：2KI+Cl2=2KCl+I2（使KI淀粉试纸变蓝）⑥与有机物反应（有机部分将学到）3、氯气的用途：制聚氯乙烯塑料消毒、杀菌合成纤维Cl2制HCl、盐酸制多种农

5、药制氯仿制漂白粉（有机深剂、麻醉剂）4、氯气的制法：（1）用氧化剂氧化浓盐酸：（2）电解饱和食盐水：生成的氯气用向上排气法或用排饱和食盐水法收集。如需干燥可用浓硫酸作干燥剂，如果有HCl可用水或饱和食盐水除去，实验后残余的氯气可通过烧碱溶液吸收。二、氯化氢和及盐酸：1、氯化氢：物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（500），纯氯化氢不电离，不导电，不显酸性，在空气中易形成白雾。化学性质：①遇氨气产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl(固)②与有机物加成：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl制法：①工业制法：②实验室制法：用途：制

6、盐酸和氯乙烯等。2、盐酸和金属氯化物：氯化氢的水溶液叫盐酸。物性：纯盐酸为无色、有挥发性和腐蚀性的液体，常用盐密度为1.19g/cm3，浓度37%，12mol/L。化性：（1）酸性：（2）氧化性：（3）还原性：（4）与盐反应：（Cl—的检验）制法：用水吸收HCl用途：制氯化物，清洗金属表面等。注意：①盐酸的氧化性系H+的氧化性，而其还原性则系Cl—的还原性。②将浓盐酸与浓硝酸按3:1的物质的量之比混合即得王水。王水可溶解铂和金：练习：1、绘出实验室制Cl2的装置图（包括收集部分）。2、怎样实现下列变化？用化学方程式表示并注明反应条件。PCl

7、3、PCl5CH3CH2ClFeCl3Br2Cl2HClAgClCa(ClO)2HClONaCl（14个方程式）三、卤族元素：1、卤素的原子结构和它们的单质的物理性质：先讲以下五个问题，然后将物性小结。（1）画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，指出它们的原子结构有什么共同点？又有什么区别？（2）卤素的原子半径或离子半径跟它们的电子层数有什么关系？为什么说卤素的离子半径比相应的原子半径大？（3）为什么说卤素的单质都是双原子分子？（4）比较溴和碘在水里和在有机溶剂里的溶解性，它们的这个性质有什么实际意义？（5）碘有什么特性？什么叫升华？物性

8、小结：F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色常温状态气气液固溶、沸点逐渐升高水溶液颜色黄绿色橙黄色褐色CCl4层中颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色注：①状态可用分子间