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时间:2019-03-08
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1、卤素复习(三)一、卤族元素(一)卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21、颜色渐加深,状态从气液固,密度从小大,熔沸点由低高(分子晶体)2、单质的溶解性--除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小,且由大小,都易溶于有机溶剂,下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油(苯)Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色(二)化学性质由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都
2、是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现:1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合(不爆炸)④I2(蒸气)和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性:易升华①I2②溴--唯一的常温呈液态的非金属,易挥发保存时加水
3、封.使淀粉变蓝色③F2--最强氧化剂,不能用氧化剂将F-氧化为F2(只能用电解法)F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢--均易溶于水,在空气中形成白雾,其中只有HF剧毒,但HX都是大气污染物,水溶液均呈酸性,只有氢氟酸是弱酸,从HFHI,酸性逐渐增强.⑤NaX--只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2--只有CaF2不溶于水,CaCl2作干燥剂.⑦AgX--只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr作感光材料,AgI作人工降雨材料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强,氧化性逐渐减弱二、卤素互化物--
4、(n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似,具有强氧化性.第3页共3页例:已知BrFn与水按3:5物质的量比反应,生成HF、HBrO3、O2和Br2,且O2和Br2物质的量相等.请回答:(1)n=(2)氧化产物是(3)1mol水可还原molBrFn?解析:(1)根据题意:反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2与Br2物质的量相等,且反应物只含3molBr元素,则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2n=3.(2)元素化合价升高后的产物是氧化产物,显然为HBrO3和O2.(3)还原1
5、molBrF3必提供3mol电子,而1mol水只能提供2mol电子则可还原BrF3.3、拟(类)卤素--这些虽然不含卤素原子,但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。请写出下列化学方程式(CN)2+H2O--Fe+(SCN)2--MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《卤素》课堂训练一、选择题(每小题有1~2个正确答案)1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是()A、因为氯气有毒,有强氧化性,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓
6、溶液.C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用.2、在一支试管中盛有某种固体物质,加适量溴水后,溶液颜色不会褪去的是()A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、关于氯气和SO2性质的叙述正确的是()A、在相同条件下,Cl2比SO2更易溶于水B、常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中,溶液的紫色立即褪去4、氯水不稳定,因为氯水中存在如下平衡:Cl2
7、+H2OHCl+HClO,为了提高氯水的稳定性,可采取的措施是()A、通入少量H2S气体B、加入少量小苏打C、通入少量HCl气体D、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中KI含量,常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘,用煮沸法除去过量的溴避免干扰,再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答:(1)滴定时,选用的指示剂是()A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液(2)假若溴大大过量时,宜用除去溴的正确方法是()A、加入过量AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化钾6、溴化碘(IBr)的化
8、学性质类似卤素单质,它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是()A、IBr是共价化合物B、在很多反应中,IBr是强氧化剂第3页共3页C、IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、IBr跟NaOH稀溶液反应时,生成NaI、NaBrO
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