物质结构期末复习(上)

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1、酸碱平衡、沉淀溶解平衡一、选择题（共14分，每题2分）1.在酸碱质子理论中，H2PO4–的共轭碱是（B）。(A)H3PO4(B)HPO42–(C)PO43–(D)OH–2.锥形瓶中盛放20cm3、0.1mol×dm-3的NH3×H2O溶液，现用0.1mol×dm-3盐酸滴定。计算当滴入10cm3盐酸后，混合溶液的pH是（A）（A）9.25（B）7.00（C）5.28（D）1.703.已知PbCl2的溶度积Ksp=1.6×10-5，试判断0.01mol/L的Pb(NO3)2溶液和0.01mol/L的NaCl溶液等体

2、积混合后可能的实验结果是（B）。（A）Qsp>Ksp，有沉淀（B）Qsp

3、1.8×10-5)(D)NaHCO3-Na2CO3(Ka2=5.6×10-11)6.0.10mol·L-1NH4Ac溶液的pH(C)。(A)2.88(B)5.12(C)7.00(D)8.887.向浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-，SO42-，S2-溶液中逐滴加入AgNO3溶液，生成沉淀的先后顺序为（A）。已知Ksp（Ag2CrO4=1.12×10-12；Ag2SO4=1.2×10-5；Ag2S=6.3×10-50）(A)Ag2S，Ag2CrO4，Ag2SO4(B)Ag2SO4，Ag2CrO4，Ag2S

4、(C)Ag2S，Ag2SO4，Ag2CrO4(D)Ag2CrO4，Ag2S，Ag2SO4二、填空题（共24分，每空2分）1.0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH5.12。KθNH3=1.76×10-51.在确定温度对化学平衡的影响时，常以lgK对1/T作图得一直线方程，对于放热反应，此直线的斜率为正值，表示∆Hθ为负值，说明温度增高Kp越小；对于吸热反应，则此直线的斜率为负值，表示∆Hθ为正，说明温度增高Kp越大。2.某溶液中0.05mol·L-1Mg2+离子开始生成Mg(OH)2沉淀时的pH值9和沉淀完全

5、时的pH值10.9，已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12。3.根据酸碱质子理论，下列物质PO43-、HPO4-、S2-、H2S、H2O在水溶液中既可作为酸又可作为碱的是HPO4-H2O。二、计算题（共62分）1.计算C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)，在25oC时的平衡常数。已知DHө=‒74.78kJ∙mol‒1，DSө=‒80.59J∙mol‒1∙K‒1。（8分）解：(1)(1分)(2分)(3分)(2)(2分)(3分)(5分)2.10.0ml0.20mol/L的HCl溶液与10.0ml0.50m

6、ol/L的NaAc溶液混合后,计算混合溶液的pH是多少?KθHAc=1.76×10-5（8分）解：（1）稀释混合溶液中反应前，C（HCl）=0.10mol/L；C（NaAc）=0.25mol/L反应后C（HAc）=0.10mol/L；C（NaAc）=0.15mol/L（2）组成缓冲溶液1.若在50.00mL0.150mol·L-1NH3(aq)和0.200mol·L-1NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.100ml1.00mol·L-1的HCl。求加入HCl前后溶液的pH各为多少？KθNH3=1.76×10-5（

7、10分）2.计算0.10moldm-3Na2CO3水溶液中的[OH-]和[HCO3-]及CO32-的电离度。Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11（10分）1.计算0.10moldm-3Na2S溶液中[S2-]、[HS-]和[OH-]，以及S2-的水解度。Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15（10分）1.25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度下AgCl的溶度积；（8分）2.已知25℃时Ag2CrO4在纯水溶液中的溶解度是1.5×10-5mol·L-1，该温

8、度下Ksp=1.1×10-12。求该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。（8分）