期末复习物质结构元素周期律

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1、（一）原子结构（四）化学键（二）元素周期表（三）元素周期律第一章物质结构元素周期律（一）原子结构一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子：质子数=(4)阴离子：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数=原子序数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数Az核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，

2、也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。元素、核素、同位素知识核外电子排布的一般规律即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。能量最低2n281832某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：选D。同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。1．医学界通过用放射性

3、14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病(AIDS)。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．与C60是同种元素构成的不同单质D．与12C、13C是碳元素的三种同位素解析：选D。原子结构决定其性质，14C、13C、12C是碳元素的三种同位素，化学性质几乎完全相同，选项A错误，选项D正确；14C中子数为14－6＝8,14N中有7个中子，所以选项B错误；14C是一种核素，C60是一种单质，所以选项C错误。2．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，

4、它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－△D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________________________；写出②的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：______________________________________________________

5、__________________________________________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________________________________________________________。解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解题的关键所在。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋(3

6、)阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、其中发生信息模式的反应分别为OH－＋NH4==NH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋===2H2O，故A＋为NH4+，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。答案：(1)NH4+＋OH－==NH3↑＋H2OH3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)（一）原子结构（四）化学键（二）元素周期表（三）元素周期律元素同期表的结构：1、元素周期表一共横行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，一个不完全周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。七三七七七018三V

7、III二、元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数==______________主族元素的最低负化合价=8-。电子层数最外层电子数最高正化价主族序数（一）原子结构（四）化学键（二）元素周期表（三）元素周期律化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径金属.非金属性递减金属性递减非金属性递增同周期元素的性质变化规律随着原子序数的递增，元素的性质呈现出周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律是元素的必然结果。原子结构周期性变化金属性非金属性递增