《物质结构元素周期律》期末复习题.pdf

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1、化学必修2《物质结构元素周期律》期末复习题一、选择题13131、6C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，关于6C的说法正确的是A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药3、下列各组物质互为同位素的是3537A．石墨与金刚石B．D2和T2C．CO和CO2D．17Cl和17Cl4、下列各项中表达正确的是A．F的原子结构示意图

2、：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:5、下列物质中，含有离子键的是A．KOHB．H2OC．HClD．H26、下图微粒的结构示意图，正确的是7、下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2C．氧化性：F2

3、D．其含氧酸均为一元强酸10．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH411、下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是A．烧碱溶于水B．氯化氢气体溶于水C．干冰升华D．加热碘化氢使其分解12、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水13、下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1mo

4、lA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能n+n-m-14、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A、B、C具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n–m2--+2+3+15、已知A、B、C、D、E五种微粒的核外电子数相等，则它们对应的原子序数由小到大的顺序是A．A>B>C>D>EB．E>D>C>B>AC．C>D>E>A>BD．B>A>C>D>En+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为16、某阳离子MA．a+

5、x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n2班级___________小组_________姓名_____________选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题17、（1）写出下列物质的电子式：KCl；CO2。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：H2O：18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①___，⑥_，⑦_。（2）在①~⑿元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）（3）元素⑦与元素

6、⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号，稀有气体除外），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物。319、短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素符号：A

7、为B为C为(2)D的质子数和中子数相等。表示D的原子组成符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式：。20、A、B、C、D4种元素均为前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称_______；B在周期表中的位置：第____周期_______族；(2)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；(3)D的最高

8、价氧化物对应的水化物的化学式________。4