物质结构 元素周期律复习

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1、物质结构元素周期律知识点梳理一、原子结构1.原子的质子数与质量数、中子数、电子数之间的关系例1：在离子中，共有 x 个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则 R 原子核内含有的质子数目是（　　）A．A-x+n+48B．A-x+n+24C．x-n-24D．x+n-242.原子核外电子的排布规律例1：已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（　　）A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族例2：某元素原子结构示意图为回答下列问题：该元素的元素符号为____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。3

2、.元素、核素、同位素例1：2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是（　　）A．和的质子数相同，互称为同位素B．和的中子数相同，互称为同位素C．和的核外电子数相同，是同一种核素D．和的质量数不同，不能互称为同位素例2：重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是（）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.与的相对分子质量相同二、元素周期表1.编排原则及结构特点例1：下列元素一定属于主族元素的是（　　）A．位于元素周期表ⅡA族右边的元素B

3、．原子核外最外层上有两个电子的元素C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D．2010年科学家首次合成的第116号元素例2：某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（　）A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25三、元素周期律1.元素的金属性和非金属性的比较2.元素的性质随周期和族的变化规律例1：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若

4、Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素例2：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强3.第三周期元素的变化规律和碱金属元素和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）4.微粒半径大小的比较例1：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Al3+＞F

5、—D．Cl—＞F—＞F例2：A、B、C、D，其A+、B2+、C—、D2-，下列判断正确是（　　）A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．ABCD四种元素一定属于短周期元素5.元素周期律的应用四、化学键1.离子键与共价键的比较例：利用下列物质的序号填空：①HCl  ②H2SO4  ③NaOH  ④N2   ⑤NH4Cl  ⑥Ne（1）不存在化学键的是。（2）属于共价化合物的是。（3）属于离子化合物的是。（4）既含离子键，又含共价键的是。2.电子式例1：下列有关化学用语使

6、用正确的是（　　）A．NH4Br的电子式：B．HF的电子式：C．丙烯的分子式：D．羟基的电子式为：例2：用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化钠：（2）二氧化碳：单元检测一、选择题1.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）A．B．C．D．2.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）A．6B．16C．26D．363.下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的

7、原子，其质子数和中子数一定都为64.关于元素周期表的说法正确的是（　　）A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA5.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是（　　）①位于第七周期    ②是非金属元素    ③最外层有6个电子④没有放射性⑤与氧同主族      ⑥与氯同主族A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子