物质结构、元素周期律复习

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1、物质结构、元素周期律复习　　必修2专题1检测卷　　班级姓名成绩　　可能用到的相对原子质量：H.1O.16C12S32Na23K39Ca40　　I卷（48分）　　一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分)　　1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）　　A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气　　2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）　　A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18　

2、　3.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）　　A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8　　4.下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）　　　　5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）　　A.RH4B.RH3C.H2RD.HR　　6.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）　　A.原子的最外电子层都有8个电子　　B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布　　C.通常条件下，化学性质非常不活泼　　D.原子核

3、外电子的排布都达到了稳定结构　　7.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()　　A、19B、18C、27D、9　　8.当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）　　A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一种物质　　二、选择题：（每一小题有一至两个答案，每小题4分，共24分）　　9.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4

4、　③m＋8　④m-2　⑤m＋6。其中正确的组合是（）　　　A、①②④　　　　　　　　　　　B、①②③④⑤　　　C、①②③⑤　　　　　　　　　　D、①②⑤　　10、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）　　A、A原子得到电子的数目比B原子少　　B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高　　C、气态氢化物的稳定性：A比B强　　D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质　　11、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同

5、，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）　　A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X12.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体13.下列说法中，正确的是（）　　A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键　　D．含有离子键的化合物才是离子化合物14.在下列结构的有机化

6、合物中：将选择题的答案填入下列表中：题号1234567答案题号891011121314答案　　II卷（72分）　　三、填空题：（52分）15.（1）完成下列物质的电子式（5分）A.H，B.Na+，C.Cl-，D.H2O，E.KOH。（2）用电子式表示下列化合物：（6分）　H2S：；MgCl2：；NH4Cl：16.（8分）下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，固体时属于同种晶体的是。A.正丁烷与异丁烷、B.红磷与白磷、C.氕与氚、D.氯化钠与干冰、E.金刚石与水晶、F.氧气和

7、臭氧、G.13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。17.（6分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。　（1）X是，Y是，Z是(填写元素名称)。(2)Z的单质属于晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：.　　18．根据晶体类型的不同，填写下表：（6分）19.（10分）有A、

8、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D各是什么元素？　　ABCD(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。，，。(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性，理由是。20．（