物质结构期末复习(下)

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1、第九、十章作业1.Co3+的价电子构型为3d6，则Co3+在强八面体晶体场中具有的未成对电子数为（D）。（3分）(A)4(B)3(C)2(D)02．已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为，反应[Ag(NH3)2]++2SCN-=[Ag(SCN)2]-+2NH3的标准平衡常数为，则[Ag(SCN)2]-的不稳定常数应为（D）。（3分）(A)(B)(C)(D)2.K4[Fe(CN)6]的实测磁矩为2.40,根据公式判断该配合物的单电子数2,中心离子杂化类型(n-1)dnsnp3nd,属于轨型,配离子几何构型八面体。（8分）3.配合物[CrCl2(H2O)4]Cl中心离子是Cr3＋，配体是Cl－,H

2、2O，配位数是6，配离子电荷数是＋1，外界平衡离子是Cl－，名称是氯化二氯·四水合铬(III).（14分）4.在25oC时，化学反应Co(s)+Fe2+(aq)↔Co2+(aq)+Fe(s)能否自发进行不能。（3分）已知：5.试确定金属Fe、Co、Ni、Cr、Mn、Zn、Pb在水溶液中的活动性顺序。（8分）解6.计算下列原电池在298K时的电动势，指出正、负极，写出电池反应式。（15分）Pt

3、Fe2+(1.0mol.L-1),Fe3+(0.10mol.L-1)

4、

5、NO3(1.0mol.L-1),HNO2(0.010mol.L-1L),H+(1.0mol.L-1)

6、PtEθNO3-/HNO2=0

7、.94V,EθFe3+/Fe2+=0.771V解：负极反应：Fe3++e=Fe2+E=EθFe3+/Fe2++0.0592lg([Fe3]/[Fe2+])=0.0.83V正极反应：NO3-+3H++2e=HNO2+H2OE=EθNO3-/HNO2+(0.0592/2)lg([NO3-][H+]3/[HNO2])=0.999VEcell＝E(+)–E(-)=0.999-0.83=0169V电池反应式：NO3-+3H++2Fe2+=HNO2+H2O＋2Fe3+7.判断反应2Fe3++Cu↔2Fe2++Cu2+能否自发由左向右进行？EθFe3+/Fe2+=0.771V,EθCu2+/Cu=0.337

8、V（6分）8.298K时，测得下列原电池电动势为0.460V，求溶液的pH值。（15分）解：9.配平下列反应方程式（）（10分）2KMnO4+10KBr+8H2SO4=2MnSO4+5Br2+4H2O+6K2SO410.（15分）