高一下学期期末化学复习学案物质结构.docx

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1、1）2015-2016曾都一中年高一下学期期末化学复习学案（元素周期律物质结构月曾都一中高一化学组编写2016年6一、原子结构1．原子的构成．原子结构中的微粒关系2(1)原子内的等量关系=原子的近似相对原子质量数②质子数＝质量数＝数＝数＋①数。(2)离子内的等量关系离子所带电荷数。①阳离子的核外电子数＝质子数离子所带电荷数。②阴离子的核外电子数＝质子数、元素、核素、同位素的概念及相互关系4、同位素的性质5同位素的三不同同位素的六同①原子核内质子数相同②核电荷数相同中子数不同①③原子的核外电子数相同质量数不同②④属于同一种元素③物理性质不同⑤在元素周期表中位置相同化

2、学性质基本相同⑥6、几种重要的核素182314235O核素HCUH892611用途．”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数7、“四量原子的质量数原子的相对原子质量元素的相对原子质量原子质量该元素各种核素的相对指某元素的某一个原子的真实质量一个原子的质子原子质量与其在自然界种核素的一个12原子质量与一个C6定义中所占原子个数百分比原子的真实质数与中子数的和1的的比值12的乘积之16r2rr1816的相对原子质量O16的质量数为O88－＋⋯实例其和量%A·b＋A＝A·a%原子质一个O中＋⋯(a%＋b%2.657×10量是1616约为26k

3、g＝1)8、核外电子排布规律、原子结构示意图9核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一(1)【特别提示】2个；而当它是最外层时，则最多18＝条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×38个电子。只能排布，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在金属元素原子的最外层电子数一般小于4(2)化合物中显正化合价。，较易获得电子，活泼非金属元素原子易非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4(3)形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。(4)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。10、

4、短周期元素原子的特征电子排布(1)原子核中无中子的原子：___________；(2)最外层有一个电子的元素：__________；(3)最外层有两个电子的元素：_______；(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_____；(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_____；是次外层电子数3倍的元素是____。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：__________；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____________；11、常见等电子微粒“18电子”微粒分子离子－－＋＋－322、PSCl、ArK电子一核18Ca、、－－2电子二核

5、18HCl、OFHS、22．HS三核18电子2PH、HO四核18电子223SiH、CH18五核电子F、NHOH243CHOHNH、六核18电子342＋＋2其他微粒HCH、CHNHNH、N62532262_“10电子”微粒___________________________________________________________等。。、—CH(甲基)“9电子”微粒：—F、—OH、—NH32H。N、CO、“14电子”微粒：SiC、222＋－＋2H。、、H、LiBe“2电子”微粒：He、21、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)20Cl。(、中子数为20

6、的氯原子：)(1)质子数为171780Br。(45的溴原子：(2)质子数为35、中子数为35238235U和U是中子数不同质子数相同的同种核素。核内中子数相差1。((4)))((3))92921315NC和(5)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。()1618O间的相互转化。(与(6)通过化学变化可以实现)O－1811。(molO的摩尔质量为H2＋2H核外电子数为2。((8))20g·(7))18O中的质子数为________，中子数为________。2、(1)13153I中的中子数与质子数之差为________。(2)＋(3)DO中

7、的质子数为________，电子数为________，中子数为________。3－2中的质子数为________，电子数为________。(4)CO33、目前俄罗斯科学家宣称已合成了数为299，下列有关说法不正确的是A．该元素原子的质子数为119B．该元素原子的中子数与电子数之差为119号元素，其质量180C．该元素位于元素周期表中第八周期ⅠA族D．该元素的原子的最外层电子数为11H原子组成HX分子，在agX的质量数为A，含N个中子，它与HX、4某元素的一种原子mm中所含质子的物质的量是()aaaaA.(A－N＋m)molB.(A－N)

8、molC.