溶液的配制及分析集体备课.ppt

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1、溶液的配制及分析溶液中溶质的质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比m(aq)m(B)ω=×100%复习：溶液浓度溶质质量溶液质量溶质的质量分数==×100%一份血样检查报告单单核细胞比率13.7（3.0-8.0％)中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％）血红蛋白111（120-160g/l)白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）总胆红素:正常情况(5.1-17.1)umol/L间接胆红素:正常情况(1.7-13.7)umol/L直接胆红素:正常情况(0-3.4)umol/L一、物质的量浓度以单

2、位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用c(B)表示。注意：1L=1dm31mL=1cm31L=1000mL（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。（2）将1molNaCl溶于1L水，则所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。（3）将1molNaCl溶于水制成1L溶液，则所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。练习1：判断下列说法是否正确错错对练习2：配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液

3、，需要碳酸钠固体的质量是多少？配制一定质量分数的溶液可分三步：1、计算2、称量3、溶解例：怎样配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液？容量瓶的使用1.构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞①有温度(20℃)、容积(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)②有一刻度线无刻度3.使用：用来配制一定体积、浓度准确的溶液①检漏,玻棒引流②不能溶解或稀释③溶液室温转移线4.注意事项：2.特点：④不能存放溶液或作反应容器两靠一不靠引流定容加入蒸馏水，距刻度1～2cm，用胶头滴管滴加至刻

4、度线。平视装瓶贴签不能存放溶液，把溶液转移到试剂瓶中，贴标签，溶液名称和浓度。操作注意事项：1、用烧杯溶解2、溶解后，需冷却才能转移3、玻璃棒引流时应做到二靠一不靠4、要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液完全转移到容量瓶中5、定容时要平视6、需将溶液装入试剂瓶①用天平称取氢氧化钠固体克②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯适量冷却玻璃棒250练习3：欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：.0③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液移入中。④向

5、容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~31~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶作业：P26第4题2.称量注意事项：（1）调零（2）托盘上各放称量纸（3）左物右码（4）砝码从大到小取用（5）砝码回盒，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3.溶解注意事项：烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。提问：还需哪些仪器？注意？玻璃棒。沿着一定方向，不碰烧杯底,烧杯壁玻璃棒不放

6、实验台，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？容量瓶体积受温度影响。溶解伴随着热效应，热胀冷缩使体积不准确，导致容量瓶炸裂。4.转移注意事项：容量瓶瓶颈较细，玻璃棒引流。提问：转移氯化钠溶液时,溶质是否完全被转移？如何处理？残留烧杯壁,玻璃棒上。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。洗涤注意事项：少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液转移容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。若洗涤后转移导致所配溶液浓度偏高。注意量筒与量取液体的体积匹配。5.定容加入蒸馏水，

7、距刻度1～2cm，用胶头滴管滴加至刻度线。思考：定容液面超过刻度线，怎么办？用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制摇匀盖好塞子，倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。思考：摇匀后液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致。交流与讨论若用2mol/L盐酸，配制250mL0.2mol/L盐酸，上面的操作有哪些需要改进？实验所需仪器容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒（液体溶质使用）