溶液的配制及分析.ppt

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1、溶液的配制及分析溶质溶液10%m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)ω=质量分数=c物质的量浓度能写出它们的定义式吗？定义式中有什么相同点？你知道它们的含义吗？定义式概念符号单位mol·L-1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量cBnBVcB=一、物质的量浓度含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1。1.从3L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?在一定物质的量浓度的溶液中取出任

2、意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质的质量或物质的量因体积不同而不同。2.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有2L浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，那么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质物质的量相等吗？溶质的质量呢？溶液体积与溶质的物质的量浓度都相同,则溶质的物质的量相同。从m=M·n这个关系式得出溶质的质量是不相等的。练习：用40gNaOH配成2L溶液，其c(NaOH)=（）mol/L0.50.52.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸物质

3、的量为（）mol5.将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中（假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少？4.已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求氯化钠的物质的量浓度为多少？3.将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL的溶液，所得碳酸钠溶液的物质的量浓度为多少？1mol/L5mol/L2mol/L÷NAmnN÷M×M×NAV（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结二、一定物质的量浓度溶液的配制如果要

4、你配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，溶质的物质的量为0.01mol溶液的体积为100mL你打算如何来配制呢？介绍容量瓶1）形状：细颈梨形的平底瓶，配有磨口玻璃塞。2）用途：用于配制一定体积准确浓度的溶液。3）规格：501002505001000(mL)等4）瓶上标志：温度容积刻度线当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量溶解转移(洗涤)定容仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管3、注意事项：

5、①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻璃棒进行引流⑤容量瓶不能加热、不能溶解固体，不能存放溶液。欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈练习】③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线时

6、，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2-3偏低1-2cm胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶误差分析:依据（1）称量过程①称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放②使用量筒时视线不正确③使用量筒后洗涤量筒n减少，c偏低nVVMmc＝──＝───（2）溶解过程①溶解过程中有液体溅出。（3）转移过程①转移过程中有液体溅出。②未冷却即转移③未洗涤烧杯和玻璃棒n减少，c偏低n减少，c偏低V减少，c偏高n减少，c偏低（

7、4）定容过程①加水过刻度线②定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。③定容时，仰视。定容时，俯视。V增大，c偏低V增大，c偏低V增大，c偏低V减小，c偏高容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。无影响