溶液的配制及分析ppt课件.ppt

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1、第二单元研究物质的实验方法专题1化学家眼中的物质世界溶液的配制及分析（第二课时）活动与探究分析问题：100mL0.100mol·L-1n(Na2CO3)需要解决的问题：1.如何准确测定溶质的质量2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器3.将溶质全部转移到相应的仪器中.V[Na2CO3(aq)]c(Na2CO3)m(Na2CO3)如何配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液？步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶介绍50ml100ml250ml500ml1000ml容量瓶构造：细颈、梨形、平底,由瓶体和

2、瓶塞组成。2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流⑤不能长期存放溶液或进行化学反应物质的量浓度溶液的配制步骤：1．计算需要称量的碳酸钠的质量N(Na2CO3)=0.100mol/L×0.1L=0.010molm(Na2CO3)=0.010mol×106g/mol=1.1g2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能

3、否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3．溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）1.计算：V[H2SO4(aq)]=2mol/L×250mL/18.4mol/L=27.2mL2.量取：用量筒

4、量取27.2mL浓硫酸3.稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温4.转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？7.摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？8.装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的

5、名称和浓度。实验再现精确到0.1g冷却到室温引流洗涤胶头滴管在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；③未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容时水加多了或加少了；⑤定容时未平视刻度线,等。误差分析依据：俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视平视误差分析能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）因变量ｎVC(molL–)称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤

6、纸称NaOH向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容定容摇匀时液面下降再加水定容时水多用滴定管吸出定容时俯视读数定容时仰视读刻度偏小偏小偏小偏小––减少–无影响减少–偏小减少–偏大变大–减少–偏小减少–偏大变大–偏小–减少减少–练习1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液220mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈练习】③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（

7、高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶2.用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制220mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（）mL浓硫酸，把（）缓缓注入到（）中，并用（）不断搅拌，待溶液（）后，将溶液沿着玻璃棒移入（）中，用少量蒸馏水洗涤（）和（）2～3次，将洗涤液移入（）中，向（）中注入蒸馏水至刻度线（）时，改用（）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（）

8、，将配好的