溶液的配制及分析.ppt

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1、溶液的配制及浓度的误差分析认识容量瓶二.配制物质的量浓度的溶液常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml容量瓶（注意：不要写成溶量瓶）梨形、平底、细颈、有塞。刻有温度（20℃）和容量，瓶颈上只有一条刻度线。1.用前一定要检漏！怎么检？4.不可用做：溶解器、反应器、贮存器使用中要注意哪些问题？构造3.只能装室温下的液体2.使用容量瓶一定要强调容量×什么形状？有哪些重要的刻度？“两定室温三不可”1.配制500mL、0.1mol.L-1的NaOH溶液过程中需要用到哪些仪器？托盘天平（砝码）10mL量筒500mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管硫酸

2、(硫酸质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3)2.配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？100100计算固体算质量；液体算体积。m(NaOH)=n(NaOH).M(NaOH)=C(NaOH).V(aq).M(NaOH)=0.1mol.L-1×0.5L×40g.mol-1=2.0g溶液配制m(H2SO4)=n(H2SO4).M(H2SO4)=C(H2SO4).V(aq).M(H2SO4)=1.0mol.L-1×0.1L×98g.mol-1=9.8gm[H2SO4(aq)]=m(H2SO4)/ω(H2SO4)=9.8g/98%=10gv[H2SO4(aq)]=

3、m[H2SO4(aq)]/ρ(H2SO4)=10g/1.84g.mL-1=5.43mL因浓硫酸浓度为18.4mol.L-1，据硫酸物质的量守恒，设需浓硫酸VmL,则有：V.18.4mol.L-1=1.0mol.L-1×100V=5.43mL称（量）固体称；液体量NaOH怎么称？浓硫酸怎么量？溶解NaOH怎么溶？浓硫酸怎么溶？转移转移前和转移中各要注意什么问题？洗涤定容摇匀装瓶贴签前：溶液室温中：溶液不耗洗什么？几次？洗涤液？玻棒、烧杯3次全进容量瓶怎么定？注意什么？怎么摇？概括：算、称、溶、移、洗、定、匀1.06gNa2CO3以课本P24配制0.1mol.L-1

4、Na2CO3溶液为例，配制步骤称量溶解转移洗涤并转移振荡定容摇匀装瓶0.1mol·L-1Na2CO31.1少量水冷却溶液配制的误差分析下列溶液配制中，造成浓度：A偏高、B偏低、C不影响的分别是（填字母）1.溶液未冷却至室温，即转入容量瓶定容（）2.洗涤玻棒、烧杯的洗涤液未转入容量瓶即定容（）3.转移溶液到容量瓶中时，有少量溶液溅到瓶外（）4.定容时俯视容量瓶的刻度线定容（）5.定容时仰视容量瓶的刻度线定容（）6.定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再加水定容（）7.定容加水时液面高于了刻度线部分，用胶头滴管吸去（）8.转移溶液到容量瓶中前，容量瓶中有水就进行配制

5、（）ABBBABCB俯视仰视上看高，浓度高下看低，浓度低3.现有100mL1.0mol.L-1酒精溶液(1).酒精的质量为多少克?(2).配制该溶液的酒精密度为0.8g.mL-1,则用去酒精的体积为多少毫升?4.6g5.75mL4.实验室常用浓硫酸的密度为1.84g.mL-1、质量分数为98%。求？(1).该硫酸的物质的量浓度(2).若配制100mL4.6mol.L-1的稀硫酸(密度为1.27g.mL)，需要这种浓硫酸多少mL?水的体积为多少mL（水的密度为1g.mL)?18.4mol.L-1浓硫酸25mL、水81mL问题解决阅读教材，解决问题：什么是物质的量浓

6、度？如何用符号表示？一、物质的量浓度1、定义：以单位体积（通常为1L）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位mol.L-1。2、公式：C（B）=n（B）V（aq）3、单位：常用mol·L-1有时用mol·m-32.若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm-3，如何计算溶液的体积和物质的量浓度？请回答：1.将58.5gNaCl溶解于1L水(ρ=1.00g.cm-3)中,对所得到溶液的描述正确的是A.物质的量浓度为1.00mol.L-1。B.所得溶液体积为1L。C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。D.溶液中的Na+数为

7、1.00NA。5.53%无法确定无法确定m(aq)=58.5g+1000mL×1.00g.mL-1=1058.5gV(aq)=m(aq)/ρ(aq)=1058.5g/1050g.L-1=1.008LC(NaCl)=n(NaCl)/V(aq)=1.00mol/1.008L=0.992mol.L-1小结1.溶液的体积不等于溶剂（水）的体积！2.核心问题一是千方百计求溶质的物质的量——给出的是物质的质量、粒子数、标准状况下气体体积等，但给出的物质不一定是溶质！3.核心问题二是千方百计求溶液的体积！练习：1.质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3硫酸，其物质的量浓

8、度是多少？2.将5.85