.《溶液的配配制及分析》.ppt

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1、溶液的配制及分析桐庐县人民医院血液中心化验单10%m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)ω=质量分数=c物质的量浓度能写出它们的定义式吗？数学表达式1.概念:符号单位mol·L-1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量cBnBVcB=一、物质的量浓度含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1。1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从3L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?1.用2molNaOH配成2L溶液，其c

2、B=mol/L3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸物质的量为mol,C(H+)为mol/L4.将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中（假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少?2.用40gNaOH配成2L溶液，其cB=mol/L②200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=()mol/L,c(SO42-)=()mol/L③Fe2(SO4)3中,c(Fe3+)=0.6mol/L，c(SO42-)=()mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为()①100mL0.2mo

3、l/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=0.2mol/L11.50.92:34.溶质微粒浓度的计算④下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液⑤已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求氯化钠的物质的量浓度为.5.矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。（1）这瓶水中含Na+的质量为≥_______g（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质

4、的量浓度为≥_______mol/L÷NAmnN÷M×M×NAV（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结2.将22.4L标况下的HCl气体溶解在1L水中，其物质的量浓度是1/23.4mol·L-1吗？1.1mol·L-1的NaOH溶液中所含溶质的物质的量为1mol?复习3、在Fe3+的物质的量浓度为1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物质的量浓度为.4、在SO42-的物质的量浓度为1mol/L的硫酸铁溶液中Fe3+的物质的量浓度为.7、某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物

5、在t℃时的溶解度为，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。5、已知VmlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则C(SO42+)=？6.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1关于物质的量浓度的计算溶液的稀释和浓缩(1)2mol/L的NaOH溶液40mL，可稀释成毫升0.5mol/L的溶液？(2)配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要浓度为18.4mol/L的浓硫酸毫升？

6、稀释前后溶质的物质的量不变(3)将浓度为2%的NaOH溶液蒸发掉10g水后，成为10ml的4%的NaOH溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度7、某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。物质的量浓度与质量百分比浓度的换算(1)36.5%，ρ=1.19g/cm3的浓盐酸，求其物质的量浓度？(2)98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸，求其物质的量浓度？(3)某HNO3的物质的量浓度为14mol·L-1,其密度为1.4g·mL-1,求此溶液的质量分数?

7、溶液的混合例1：100ml0.3mol/L的NaCl溶液和50ml0.2mol/L的AlCl3溶液混合后，求Cl-的物质的量浓度（混合后忽略体积变化）练．2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）练2.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100g水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为[]A．Vd/（MV+2240）mol/LB．1000Vd/（MV＋2240）mol/LC．1000VdM/（MV+2240）mol/LD．MV/22.4（V+0

8、.1）dm