公开课：铁、铜及其化合物的性质.ppt

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1、铁、铜及其化合物的应用高中化学组吴登运2013-12-5铜马车你知道吗?铁熨斗铁灯铜镜你知道吗?共同点不同点铁铜一.单质的物理性质具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热。纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化。铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体。一、铁铜的物理性质：金属物理性质应用铁铜1.银白色,有金属光泽;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度是7.86g/cm35.熔点15350C,沸点是27500C特性:能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。1.纯铜呈紫红色;2.熔点1083.4℃,沸点25

2、67℃;3.密度8.92g/cm3;质软；4.具有良好的延展性;5.具有良好的导热、导电性;广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应FeCuFe2+Fe3+与的鉴别三、观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe

3、2+鉴别方法探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色，分别与KSCN溶液及NaOH溶液反应，记录试验现象。FeFe2+Fe3+强氧化剂弱氧化剂Br2、Cl2、H2O2、浓H2SO4、HNO3等HCl、CuSO4、I2、S等Fe2+Fe3+与的相互转化三.Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂。降低还原剂。Fe2+Fe3+化合价，需加入例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等例如：Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等探究实验2：Fe2+到Fe3+的转化实验转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe2+Fe3+在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水在试管中依次加入：FeCl2溶液

4、、KSCN溶液、溴水从浅绿色变为血红色。从浅绿色变为血红色。Fe2++Cl2=无血红色出现2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、碘水Fe3++Cl-222FeFe2+Fe3+强氧化剂弱氧化剂强氧化剂探究三提供以下药品:铁粉、KI淀粉试纸、FeCl3溶液、KSCN溶液请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+到Fe2+的转化Fe3+到Fe2+的转化实验转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe3+Fe2+取FeCl3于试管中加过量铁粉,振荡再加KSCN无血红色物质将FeCl3溶液滴滴在KI淀粉试纸试纸变蓝2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe3++2I

5、-＝2Fe2++I2思考:FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?[拓展思维]电子工业上,在制作印刷电路时,利用了什么化学原理?2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeFe2+Fe3+强氧化剂弱氧化剂强氧化剂还原剂还原剂还原剂还原性氧化性还原性氧化性“铁三角”Fe2+Fe3+氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu、I-等Fe氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg小结：“铁三角”关系弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等四.铁及铜的化合物的应用1.铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2.

6、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。巩固练习1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+DB3.要证明某溶液中不含Fe3+Fe2+而可能含有,进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液（　　）A.①③B.③②C.③①D.①②③C巩固练习铁在人体中的作用铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌血球素的主要物

7、质，是促进维生素(维生素食品)B族代谢的必要物质。成人摄取量是10～15mg。缺乏症：缺铁会导致贫血。过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。课外阅读资料食物中铁的来源铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊肾脏。一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。微量来源有