物质的量浓度的计算2.ppt

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1、物质的量浓度的计算思考：10L1mol/L酒精溶液与10L1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？结论：非电解质在溶液中以分子状态存在，若溶质的物质的量相同，微粒数相同。强电解质在溶液中以离子形式存在，若溶质的物质的量相同，微粒数不一定相同。1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？NaCl=Na++Cl-1mol1mol1molCaCl2=Ca2++2Cl-1mol1mol2mol完全电离选择下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaO

2、H溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液c(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/Lc(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/Lc(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/Lc(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB选择设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）（A）同温同压下同体积任何气体单质所含原子数相同（B）在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NA（C）1L1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-的总数为3NA（D）在标准状况下，密度为dg/L的某气态纯净物的一个分子的质量为22.4d/NAg不正确。分子数相

3、同，原子数不一定相同。不正确。所含氯原子数为2NA。正确。含1molBa2+和2molCl-，共3mol离子。正确。1mol气体有NA个分子,质量为22.4L×dg/LAB已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na+浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。∵c(Na+)相等∴c(NaNO3):c(Na2CO3):c(Na3PO4)=1:1/2:1/3=6:3:2∵V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1∴n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=6×3:3×2:2×1=9:3:1溶液稀释的计算【例1】要配制500

4、mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V×10-3=0.6mol/L×500mL×10-3V=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：c1V1=c2V2(选择填空体积单位不一定用升，相同则可）混合溶液物质的量浓度的计算【例2】取3mol/LNaOH溶液与5mol/LNaOH溶液等体积混合，求混合后所得溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=3mol/L×VL+5mol/L×VL2VL=4mol/L答：混合溶液的物质的量浓度是4mol/L解：设两溶液

5、的体积均为VL【练3】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。c(Cl-)=50mL×10-3×0.5mol/L×2+100mL×10-3×0.5mol/L（50mL+100mL）×10-3=0.67mol/L答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L解：物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：c=而ω=cmol/L×1L×Mg/mol1000mL×ρg/cm3物质的量浓度与溶质质量分数的

6、换算必须以密度为桥梁。1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol1L=1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例3】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？c(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L气体溶于水的计算【例4】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到浓度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/m

7、ol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gc(氨水)=20mol1.49L=13.4mol/L有关化学方程式的计算【例5】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需1mol/LH2SO4溶液0.25L。n(NaOH