本章自我评价 (10).pptx

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1、特殊点分析电解质溶液图像解题建模单位：龙岩一中主讲人：傅萍华高三化学总复习①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。考纲解读:关于电解质

2、溶液考纲解读：关于图形图表分析能力（1）通过对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象；从提供的图形、图表中新信息，准确地提取实质性内容，并进行初步加工、吸收、有序存储。掌握接受、吸收、整合化学信息的能力。（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。掌握分析和解决化学问题的能力。【学习目标】1、明确反应原理（即化学方程式或是平衡移动原理）2、迅速提取题目中的信息，将数与形进行转化，找到解决问题的切入点，灵活运用所学知识解决问题。1、此类题型有何规律或者共同点？2、你是如何解此类题

3、型的？3、解此类题型的关键是什么？说说看【真题呈现】[2016全国I卷]298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中：c(NH4+)＝c(Cl¯)＝c(H+)＝c(OH¯)D．N点处的溶液中pH<12反应原理D题型(一)pH-V曲线溶质NaA一元弱酸溶质NaA和NaOH过量点溶质HA反应方程式：Na

4、OH+HA====NaA+H2O题型(一)pH-V曲线例1.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点时：2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（Na+）①该草酸溶液的物质的量浓度为______②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______恰好生成Na2C2O4中性点半等点，溶质为NaHC2O4题型(一)pH-V曲线abc成分（1）写出滴定过程中发生的化学方程式：（2）写出四个点的成分及物质的量abcd成分2、室温时，向100mL0.1m

5、ol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（1）写出滴定过程中发生的化学方程式：（2）写出四个点的成分及物质的量【解题关键】（1）、明确反应原理（即化学方程式）（2）、找出特殊点的成分，利用三大守恒、离子浓度等相关知识解题【真题呈现】（2017全国Ⅱ卷）改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]下列叙述错误的是A.lg[K2(H2A)]=－4.2B.pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)=c

6、(H+)C.pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)=c(A2－)D.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)题型(二)微粒分布分数—pH曲线B变式训练:1、如果常温下SO2所形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈。题型(二)微粒分布分数—pH曲线HSO3-1.91【拓展】弱碱以及配合物的组分也可随pH值发生变化，生产生活中常利用这种图指导物质的分离和提纯。例、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅

7、的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3—、Pb(OH)42—，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：注：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3—，5表示Pb(OH)42—。(1)Pb(NO3)2溶液中，2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化)。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，

8、实验结果如下表：上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb