本章自我评价.pptx

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1、永安中学：余昌兵谢谢您的指导！原电池原理的应用小结本节课的目标：1、通过复习回顾能阐述原电池的工作原理。2、通过课堂练习反馈，讲解，探讨，从而能更加准确判断原电池的电极，书写电极反应式和总反应，并实现运用原电池的原理解决相关问题。3一、复习原电池的原理：3.设计化学电池。1.改变化学反应速率。2.进行金属活动性强弱比较。4.金属的腐蚀与防护。原电池原理的应用：5.应用原电池原理解决电极的判断，电极反应式的书写等等相关问题。☆☆51、加快氧化还原反应的速率。例如：实验室制取氢气时，用足量的锌粉与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应

2、生成H2的速率，但不改变生成H2的量，下列可以采取的措施是。（）A、加H2OB、加入浓盐酸C、滴入少量CuSO4溶液D、加入浓H2SO4原电池原理的应用：C62、进行金属活动性强弱比较把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a原电池原理的应用：B请根据反应：Zn+CuSO

3、4=ZnSO4+Cu设计一个原电池原电池原理的应用：3、设计电池CuSO4溶液8原电池原理的应用：4.金属的腐蚀与防护。例如：下图中：Zn被腐蚀的是。Zn被保护的是，这种保护的方法叫做。牺牲阳极的阴极保护法（1）和（3）（2）负极：正极：总反应离子方程式：正极：负极：总反应离子方程式：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuZn+2H+＝Zn2++H2↑5.应用原电池原理解决电极的判断，电极反应式的书写等等相关问题。☆☆101、电极材料及原料：2、

4、电解质溶液：3、电极反应式：PbH2SO4溶液负极:正极:正极材料：负极材料：PbO2Pb-2e-+SO42-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O11【思考】一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：正极：电池总反应化学方程式：2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O氨气在纯氧中燃烧产生氮气和水电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）总反应方程

5、式4NH3+3O2===2N2+6H2O4NH3–12e-===2N2+12H+3O2+12H++12e-===6H2O电解质是KOH溶液（碱性电解质）3O2+6H2O+12e-==12OH—4NH3+12OH—--12e-==2N2+12H2O负极:正极:负极:正极:13【我们一起试试高考题吧】【2015全国1卷】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电

6、池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O☺A14【我们一起试试高考题吧】【2016全国2卷】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑☺B15【我们一起试试高考题吧】【2013全国1卷】．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入

7、该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl☺B小结：1、原电池的原理。2、判断原电池的电极，并会书写电极反应式和总反应的方法技巧。3、重点是应用原电池的原理解决相关问题。作业：认真把学案上的题目完成。好好尝试做高考题目！