本章自我评价.pptx

《本章自我评价.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡复习利川一中化学组杨永红人教版《化学•选修四》第二章第三节高考真题1.(2017全国卷)298K时，溶液中发生反应：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。(2)反应达平衡后，若加入少量NaOH固体，保持温度不变，υ正与υ逆如何变化？对原平衡有何影响？_______________________________________________(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。a．溶

2、液的pH不再变化b．υ正(I－)＝υ逆(I－)c．c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化d．溶液中AsO33－，OH－，AsO43－，I－同时存在高考真题2.（2018全国卷）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①根据题中信息，∆H______0。（填“>”，“<”或“=”）②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_________。高考真题考纲

3、要求1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对化学平衡的影响，能用勒夏特列原理解释其一般规律。知识点梳理11.化学平衡特点逆——研究的对象为________反应；动——化学平衡是一种__________平衡；等——υ正__________υ逆；定——各组分的浓度__________；变——条件改变，原平衡状态可能改变，新条件下新的平衡重新建立。动态=保持不变可逆多维思考——做一做1、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)H2在O2点燃生成H2O，H2O电

4、解生成H2和O2，二者互为可逆反应。()(2)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等。()(3)任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。()ⅹ√√对接高考1.(2017全国卷)298K时，溶液中发生反应：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。(2)反应达平衡后，若加入少量NaOH固体，保持温度不变，υ正与υ逆如何变化？对原平衡有何影响？_______________

5、________________________________(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。a．溶液的pH不再变化b．υ正(I－)＝υ逆(I－)c．c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化d．溶液中AsO33－，OH－，AsO43－，I－同时存在abc练后归纳判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”对接高考1.(2017全国卷)298K时，溶液中发生反应：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时

6、间(t)的关系如图所示。(2)反应达平衡后，若加入少量NaOH固体，保持温度不变，υ正与υ逆如何变化？对原平衡有何影响？___________________________________________(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。a．溶液的pH不再变化b．υ正(I－)＝υ逆(I－)c．c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化d．溶液中AsO33－，OH－，AsO43－，I－同时存在在加入瞬间υ正突然增大，υ逆不变，随着反应进行，υ正慢慢减小，υ逆慢慢增大，最后υ正与υ逆相等；原平衡破坏，平衡正

7、向移动，新的平衡重新建立。一定条件下的化学平衡υ正＝υ逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡破坏υ正≠υ逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡υ’正＝υ’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡发生移动2．化学平衡移动的过程知识点梳理2知识点梳理23．平衡移动方向与反应速率的关系υ正>υ逆，平衡______移动；υ正＝υ逆，反应达到____状态，平衡___移动；υ正<υ逆，平衡______移动。正向平衡不逆向t2υ″正=υ″逆υ'逆υ'正t3υ正

8、=υ逆υ正υ逆t1t（s）υ(molL-1S-1)0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度请画出在t时刻增大反应物浓度，该平衡的υ—t图像。知识点梳理2增加反应物的浓度,υ正>υ逆，平衡向正反应方向移动。知识点梳理215速率