本章自我评价.pptx

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1、欢迎来到化学课堂南昌市洪都中学高中化学洪都中学熊梅今年高考化学考什么？证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想科学探究与创新意识科学态度与社会责任化学核心素养证据推理与模型认知核心素养的备考——物质在水溶液中的行为物质在水溶液中会发生哪些行为呢？分子？离子？一杯盐水，一杯糖水，均为无色透明，你有什么办法确定烧杯中溶液的粒子种类？电离蔗糖在水溶液中不发生电离（非电解质）氯化钠在水溶液中发生电离（电解质）一.基于证据、推理物质在水溶液中的行为行为1-溶解NaCl(s)⇌NaCl(aq）NaCl的溶解平衡简写成：NaCl(s)⇌Na+(aq)+C

2、l-(aq)==Na+(aq)+Cl-(aq)行为2-溶解想一想：难溶性物质存在溶解平衡吗？难溶≠不溶如何证明Mg(OH)2、Al(OH)3存在溶解平衡？Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)滴加酚酞可行吗？Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)实验探究……实现现象：氢氧化镁悬浊液变红，而氢氧化铝悬浊液仍然无色酚酞指示剂变色范围约8.2-10.0经计算，Mg(OH)2悬浊液pH约为10、Al(OH)3悬浊液pH约为5Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)【问】加入NH4Cl溶液能否促进Mg(OH)2的

3、溶解？【假设】观点1：铵根离子水解产生氢离子，氢离子与氢氧根离子反应，促进溶解（行为3——水解）观点2：铵根离子直接与氢氧根离子反应，促进溶解（行为4——离子反应行为）实验结果：醋酸铵确实能溶解氢氧化镁，证实观点2更合理，但无论是醋酸铵还是氯化铵，反应速率均很慢化学反应化学反应：Mg(OH)2+2NH4+⇌Mg2++2NH3.H2O能否定量分析该反应发生的可能性以及发生程度的大小？K物质在水溶液中的行为——Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)2NH4++2OH-⇌2NH3.H2OMg(OH)2+2NH4+⇋Mg2++2NH3·H2O经

4、计算：该化学反应的K约0.06总行为：行为1：行为2：K1K2K=K1×K2Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5Kb2(NH3·H2O)1=考查行为题目题型考点单一行为电离2017(Ⅱ卷)选择Ka计算、特定交点微粒浓度比较K溶解2018(Ⅲ卷)选择Ksp计算、平衡移动2017(Ⅲ卷)选择Ksp、方程式书写、平衡移动、K（反应）计算2017(Ⅰ卷)大题Ksp应用2016(Ⅰ卷)大题Ksp应用水解2016(Ⅰ卷)大题Kh计算反应行为(以滴定背景)2017(Ⅰ卷)选择Ka计算、微粒浓度比较、2016(Ⅰ卷)选择指示剂选择、中性点解读、微粒浓度比较多种行为共

5、存电离、水解共存2017(Ⅱ卷)选择Ka、Kh大小比较【近三年高考考情分析】二、构建模型，突破高考难点1.基于单一行为的考查——（以Ka的计算考查居多）2.基于多种行为共存的考查——（用Ka、Kh判断酸式盐的酸碱性居多）1、基于单一行为——求K模型1.利用起点计算K例1:(2018·唐山统考·改编)HR是一元酸。室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应，求HR的电离常数Ka＝5×10-6模型2.利用交点计算K1、基于单一行为——求K例2：在25℃时，H2R及其

6、钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，求H2R的电离平衡常数Ka1Ka1=1×10-21、基于单一行为——求K例3:25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。忽略体积变化，计算25℃时CH3COOH的电离常数Ka模型3.利用中性点计算K1、基于单一行为——求K例4:常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加

7、水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，求HB的电离常数K模型4.利用特殊精确点计算KKa＝1.11×10－5例5(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10-6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)2、基于多种行为共存的考查——常用Ka、Kh判断D2、基于多种行为共存的考查——常用Ka、Kh判断例6:

8、298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、