本章自我评价.pptx

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1、第3节盐类的水解考纲要求1了解盐类水解的实质，一般规律。2（掌握盐类水解离子方程式的书写）。3了解影响盐类水解程度的主要因素。4了解盐类水解的应用水电离产生的H＋或OH－弱电解质3.水解的条件：盐易溶，有弱离子。否中性是是NH4＋、Cu2＋酸性CH3COO－、CO32－)碱性盐溶液的酸碱性正盐：谁强显谁性，同强显中性。酸式盐：强酸的酸式盐：NaHSO4酸性弱酸的酸式盐：NaHSO3NaH2PO4NaHC2O4NaHSNaHCO3Na2HPO4电离程度>水解程度酸性水解程度>电离程度碱性6水解方程式的书写先找“弱”离子NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。CO32－＋H

2、2OHCO3－＋OH－。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。HCO3-+H2OH2CO3+OH-（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。（）ˣˣˣˣˣ2、你能用最简单的方法区别食盐溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液吗？D2、按要求书写离子方程式（1）AlCl3溶液呈酸性________________________（2）Na2S溶液呈碱性____________________________（3）NaClO溶液呈碱性_______________________________

3、__（4）将碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合________________________________（5）实验室制备氢氧化铁胶体__________________________________[典题示例]常温下，浓度均为0.1mol.L-1的四种盐溶液序号(1)(2)(3)(4)溶液NaACNaHCO3Na2CO3NaClOPH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A、四种溶液中，水的电离程度（1）>（2）>（4）>（3）B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C、将等浓度的HAC和HClO溶液比较，PH小的是HClOD、Na2CO3溶液中

4、，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B题组二　盐类水解的实质及规律B0.01mol·L－1的溶液XYZWpH1228.54.5跟踪练11．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。(1)X、W的化学式分别为________、________。(2)W在溶液中的电离方程式为________________________。(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是___________________(用离子方程式表示)。(4)

5、将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____________________________。