蔡碧纯氧化还原第三课时.ppt

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1、氧化还原反应第二单元第三课时（1）2F2+2H2O==4HF+O2第1、2题用双线桥表示，第3题用单线桥表示复习(2)NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2+3H2O(3)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2一、氧化性和还原性1、定义氧化性：指物质得电子性质。（得电子能力越强，物质的氧化性越强。）还原性：指物质失电子性质。（失电子能力越强，物质的还原性越强。）2、氧化性和还原性强弱的判断方法⑴根据氧化还原反应方程式判断还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物失电子失电子能力：还原剂>还原产物得电子能力：氧化剂>氧化产物

2、还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物得电子一、氧化性和还原性1、定义氧化性：指物质得电子性质。（得电子能力越强，物质的氧化性越强。）还原性：指物质失电子性质。（失电子能力越强，物质的还原性越强。）2、氧化性和还原性强弱的判断方法⑴根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物练习：⒈根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A.O2I2SB.H

3、2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2SA2.由反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺是。Fe3+＞Cu2+＞Fe2+（2）根据金属活动性顺序来判断还原性减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu氧化性增强K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋（H＋）Cu2＋Hg2＋Ag＋Pt＋Au＋KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在化学

4、反应中,是否失电子越多的还原剂,其还原性就越强正确?错Cu+FeCl2=Fe+CuCl20+20+2失电子能力：Fe>Cu得电子能力：CuCl2>FeCl2还原性：Fe>Cu氧化性：CuCl2>FeCl2思考:以下反应能否进行?实验事实:Fe+CuCl2=Cu+FeCl20+20+2（3）、元素的价态与氧化性、还原性的关系元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，则具有氧化性和还原性。试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中，只有氧化性的

5、是_______________，只有还原性的是_______________，既有氧化性又有还原性的是_______________。Fe3＋、Al3＋、H＋Cl－Fe2＋、S常用作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用作还原剂的物质有：活泼的金属如铝、锌、铁，以及C、H2、CO、H2S等HCl是氧化剂还是还原剂？2.下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)23.下列反应中，水做氧化剂的是()A.

6、Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O21.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB4、在反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是（）A.6:1B.5:1C.1:5D.1:6B