第三节 氧化还原反应 第4课时.ppt

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1、第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应第四课时为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？1、可以采用液封2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下4、使用新制的FeSO4煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2的改进装置图（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁屑、稀H2SO4（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液（3）通一段时间氢气,待导气管中收集到纯净氢气时,再夹紧止水夹.（4）这样可使装置中充满还原性气体氢气而没有氧气.补铁剂“速力菲”药片中二价铁是怎样检验出的？

2、方案评价及优化：（1）药片→去糖衣，碾碎→加水溶解，过滤→NaOH溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀（2）药片→去糖衣，碾碎→加3mL稀盐酸，加塞振荡溶解→3dKSCN溶液（浅红色）→缓缓滴入几滴H2O2（温和氧化剂）→红色加深Vc能还原Fe3+吗？方案一：FeCl3溶液→Vc→KSCN溶液→不变红方案二：FeCl3溶液→KSCN溶液→血红色→Vc→血红色褪去方案三：FeCl2溶液→KSCN溶液→不显血红色→Vc→也不变血红色方案四：FeCl2溶液→Vc→KSCN溶液→不显血红色实验演示（方案1）：现象及结论

3、：FeCl3中加入Vc，溶液颜色变浅，再滴加KSCN溶液溶液呈无色，Vc具有还原性。发生亚硝酸盐中毒事故,如何急救？推测亚硝酸盐的性质（有氧化性），应立即催吐、洗胃和导泻，尽快将其排出来，然后用Vc来解毒，目的把高铁血红蛋白还原成（低铁）血红蛋白。课外练习1—5DDABCCBAD9—15CACCBDB16、内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3

4、+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色（3）Fe2++Zn=Zn2++Fe（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价预期现象结论溶液中含Fe2+和Fe

5、3+⑴若KMnO4溶液紫红色褪去⑵若KMnO4溶液不褪色⑴若溶液变为血红色⑵若溶液无明显变化催化剂中铁元素的价态含+3价；催化剂中铁元素的价态不含+3价18、（1）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）Fe2Fe3++Fe=3Fe2+（3）FeCu2++Fe=Fe2++Cu