第4章 氧化还原反应

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1、12第四章氧化还原反应思　考　题1.分别将元素Mn、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。　(1)⑤KMnO4,③MnO2,④K2MnO4,①MnSO4,②MnO(OH)　(2)②N2,⑦N2O5,③N2O,⑤N2O3,⑥NO2,④NO,①NH32.试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数.　CH3Cl（-2）,CH4（-4）,CHCl3（+2）,CH2Cl2（0）,CCl4（+4）(共价键数目均为4)3.指出下列各物质中各元素的氧化数。　Cs+,（+1）F-,（-1）NH4+,（-3，+1）H3O+,（+1，-2）H

2、2O2,（+1，-1）Na2O2（+1，-1）,KO2,（+1，-1／2）CH3OH,（-2，+1，-2）Cr2O72-,（+6，-2）KCr(SO4)2·12H2O（+1，+3，+6，-2，+1）4.判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。　(1)3Ag2S+8HNO3─→6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O√　(2)4MnO4-+4H+─→4MnO2+（3）2O2↑+2H2O×　(3)（2）NO2-+（4）2H++2I-─→（2）NO+I2+（2）H2O×　(4)K2Cr2O7+6Fe2++14H+─→2

3、Cr3++6Fe3++7H2O+2K+×Cr2O7+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O　(5)FeS+4HNO3─→Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O√　(6)（3）Fe2++NO3-+4H+─→（3）Fe3++NO↑+2H2O×125.指出下列各原电池符号的表示式是否正确,并把错误的予以改正。　(1)氧化还原反应:Fe(s)+Ag+(aq)─→Fe2+(aq)+Ag(s)原电池符号:(-)Ag∣Ag+‖Fe2+│Fe(+)×(-)Fe∣Fe2+（c1）‖Ag+（c2）│Ag(+)　(2)氧化还原反应:

4、Fe3+(aq)+2I-(aq)─→Fe2+(aq)+I2(s)原电池符号:(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe2+(c2)│Fe3+(c3)(+)×(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe3+(c2)，Fe2+(c3)∣Pt(+)　(3)氧化还原反应:2Fe2+(0.010mol·L-1)+Cl2(100kPa)=2Fe3+(0.10mol·L-1)+2Cl-(2.0mol·L-1)　原电池符号:(-)Pt∣Fe2+(mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl2(100kPa)∣Cl-(2.0mol·L-

5、1),Pt(+)×(-)Pt∣Fe2+(0.01mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl-(2.0mol·L-1)∣Cl2(100kPa),Pt(+)6.氧化还原电对当氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化?　(1)氧化型物质生成沉淀；↓　(2)还原型物质生成弱酸。↑7.填写下列空白:　(1)下列氧化剂:KClO4,Br2,FeCl3,KMnO4,H2O2当其溶液中　H+浓度增大时,氧化能力增强的是KClO4,KMnO4,H2O2,不变的是12Br2,FeCl3。　(2)下列电对中,Eθ值最小

6、的是OH-/H2。　H+/H2,H2O/H2,OH-/H2,HF/H2,HCN/H2,H+/H28.下列电对中,若浓度增大,哪种电对的电极电势增大、不变或变小？　Cl2/Cl-,Cr2O72-/Cr3+,Fe(OH)3/Fe(OH)2Cr2O72-/Cr3+↑,Fe(OH)3/Fe(OH)2↑，Cl2/Cl-不变9.下列说法是否正确?　(1)由于Eθ(Fe2+/Fe)=-0.440V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；×　(2)因为电极反应Ni2++2e-=Ni的=-0.25V,故2

7、Ni2++4e-=2Ni的＝2；×　(3)在氧化还原反应中，若两个电对的Eθ值相差越大，则反应进行得越快；×10.试用标准电极电势值判断下列每组物质能否共存?并说明理由。　　(1)Fe3+和Sn2+(2)Fe3+和Cu　　(3)Fe3+和Fe(4)Fe2+和Cr2O72-(酸性介质);　　(5)Fe2+和MnO4-(酸性介质)；(6)Cl-、Br-和I-　　(7)Fe2+和Sn4+(8)I2和Sn2+(1)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+),2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+12(2)不能。Eθ(

8、Fe3+／Fe2+)>Eθ(Cu2+/Cu),2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+(3)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+)>Eθ(Fe2+/Fe),2Fe3++Fe→3Fe2+(4)不能。Eθ(Cr2O72-／Cr3+)>Eθ(Fe3+/Fe2+)