第11讲氧化还原反应

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1、第十一讲氧化还原反应2014～2015化学学业水平测试复习【复习目标】1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否为氧化还原反应；2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念；3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；4．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目；5．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【知识梳理1】氧化还原反应的基本概念：1、氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子转移。2、氧化剂是指反应中得电子的物质，所含元素化合价降低；还原剂是指反应中失电子的物质，所含元素化合价升高

2、。3、氧化剂发生还原反应(即被还原)，还原剂发生氧化反应(即被氧化)。口诀：还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。氧化还原反应置换化合分解复分解【例1】下列化学反应中，为氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4====CuSO4+H2OB【例2】下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+C12↑C．Fe

3、+2HCl=FeCl2+H2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC【例3】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生氧化反应D．Cl2是还原剂+30+6-1C化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂【知识梳理2】氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）：书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向

4、对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。【例4】为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目。（1）双线桥：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O得到5e-×1失去e-×5-1+50单线桥：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂和还原剂物质的量之比为______；（2）当有0.10mol电子转移时，生成的I2为__________mol。5e-

5、-1+50KIO3KI1:50.06【例5】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．KClO3是氧化剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D【知识梳理3】氧化还原反应的基本规律在同一反应中：1、氧化反应与还原反应同时发生，缺一不可；2、电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。(即化合价降低总数与化合价升高总数相等。)【课堂小结

6、】1、两句口诀：2、一个规律：还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。