第7讲氧化还原反应.docx

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1、第3讲　氧化还原反应考纲要求1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。考点一　氧化还原反应的相关概念及表示方法1．本质特征2．有关概念及其相互关系3．与四种基本反应类型的关系4．电子转移的表示方法(以Cu与稀硝酸反应为例)(1)单线桥法(2)双线桥法【多维思考】1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？提示：不一定，也可能同种元素同时被氧化和被还原。2．在2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化产物还是还原产物？提示：都不是，因为与O3相比，O2中氧元素的化合价没变，均为0价。解

2、氧化还原反应概念题的“两个关键”1．要理清知识线索2．要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特点是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考向一　氧化还原反应的概念辨析1．(2018·威海模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不

3、同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。答案：D2．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素解析：该反应中铜失电子化合价升高，O2得电子，氧元素化合价降低，因此铜在潮湿空气中生成铜绿的反应为氧化还原反应，故A、B、C错误。答案：D考向二　双

4、线桥法在氧化还原反应分析中的应用3．(2018·西宁师大附中月考)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移解析：由3O2＋H2O===2H失去2×e－O3＋得到2e－O知：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1；NO2既是氧化剂又是还原剂；若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol。故只有A正确。答案：A4．(2018·四川成都检测)在硫酸铁

5、电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(　　)A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol解析：CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，CuFe2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5F得到4×e－e2＋＋2失去2×2e－，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误

6、；生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误；生成xmol单质硫，则参加反应的Fe3＋的物质的量为2xmol，生成n(Cu2＋)＝xmol，n(Fe2＋)＝xmol，溶液剩余n＝mol＝(y－3x)mol，则原Fe3＋的总物质的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol，D正确。答案：D【技法归纳】　分析氧化还原反应中电子转移数目的关键一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。考点二　氧化性、还原性强弱规律

7、1．概念氧化性是指氧化剂得到电子的能力；还原性是指还原剂失去电子的能力。2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。例如：→(3)依据产物中元素价态的高低来判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：→②相同条件下，不同还原