第2讲 氧化还原反应.ppt

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1、第二讲氧化还原反应化学基本概念的复习高考要求:(1)理解四种反应类型及氧化还原反应等概念。(2)判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(3)氧化性、还原性强弱的比较。(4)配平氧化还原方程式、标电子转移的方向及数目。(5)应用氧化还原反应中电子守恒的计算(6)综合运用氧化还原反应知识解决生活、生产、环保及能源方面的简单问题。1、四种基本类型：⑴化合反应：A+B+……=C⑵分解反应：C=A+B+……⑶置换反应：A+BC=AC+B⑷复分解反应：AB+CD=AD+CB一.基本类型与氧化还原反应相关概念:2、氧化还原反应：氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物得电子、降价、还原反应、被还原失电子、升

2、价、氧化反应、被氧化氧化性还原性一.基本类型与氧化还原反应相关概念:氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应二.判断氧化/还原剂、氧化/还原产物:1、判断氧化/还原剂：2、能否做氧化/还原剂：3、常见氧化/还原剂：4、判断氧化/还原产物：常见的氧化剂：①非金属单质②高价金属阳离子③高价的含氧化合物④过氧化物常见的还原剂：①活泼的金属②低价的金属阳离子③非金属的阴离子④低价的化合物三.氧化性、还原性强弱比较:1、根据元素原子结构、周期表中位置：2、根据元素化合价：3、根据金属活动顺序表：4、根据反应条件：5、根据电化学原理：6、根据反应（规律）方程式：只与得失电子难易（反应

3、剧烈程度）有关，与得失电子多少无关！氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物两强变两弱；强易弱难；强先弱后。四.配平方程式、标电子转移:1、配平原则：①化合价升高的总数与降低的总数相等。（失电子的总数与得电子总数相等）②质量守恒：反应前后同种原子总数恒定。③电荷守恒：反应前后正负电荷总数相等。2、配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五验”氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物得ne-、化合价降n、被还原失ne-、化合价升n、被氧化ne-2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O得5e-×2、化合价降5×2失e-×10、化合

4、价升1010e-例1、一定条件下，RO3n-和氟气发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+8例2、将NO-3+Zn+OH-+H2O—NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中水的化学计量数是A.2B.4C.6D.83、配平练习：P+CuSO4+H2O－Cu3P+H3PO4+H2SO411P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4HClO4+P4+H2O－HCl+H3PO416HClO4+4P4+21H2O==10HCl+16H3PO4(NH4)2PtCl6－Pt

5、+NH4Cl+HCl+N23(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2CrI3+Cl2+（）—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O2CrI3+27Cl2+64（KOH）==2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O缺项类反应配平：A、可能缺的项：B、确定方法：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变；先配出氧化还原系数，后根据离子电荷和原子个数守恒确定。（03年上海）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：()KClO3+()HCl（浓）→()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+（）请完成

6、该化学方程式并配平五.氧化还原反应知识综合运用:1、计算应用：2、解决生活、生产中的简单问题：例3、由硫可制多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：NaOH+Na2Sx+NaClO——Na2SO4+NaCl+H2O，若多硫化钠在反应中消耗的NaClO与NaOH的物质的量之比为2：1，则x值为A.3B.4C.5D.6练习：3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑SO2+2HNO3(浓)+H2O=H2SO4+2NO2↑SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2S

7、O4SO2+NO2=SO3+NOSO2+2H2S=3S+2H2OSO2+2Mg=2MgO+S