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1、第3讲氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2012江苏重点中学高三训练)下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气B.碳具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅C.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好D.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂【解析】二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,A项错误;二氧化硫与氯水混合发生氧化还原反应,生成不具有漂白性的硫酸和盐酸,C项错误;浓硫酸具有脱水性,不可作淀粉水解的催化剂,D项错误。【答案】B2.
2、(2012天津第一次六校联考)在一种酸性溶液中可能存在、、、中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中()A.一定含有不能含有B.可能含有、和C.可能含有D.不含有【解析】由溴单质被还原,说明溶液中含有较强还原性的离子不能与大量共存,也不能与、大量共存。【答案】D3.(2012合肥一中高三素质测试)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为ab↑+c↑+de。下列有关说法不正确的是()A.由反应可确定:氧化性B.由非金属性Cl>S,可推知酸性C.若氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:↑↑D.若化学计量数a=
3、8,b=3,则该反应转移电子数为20【解析】题给反应中既是氧化剂又是还原剂、是氧化产物、是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,A正确;由生成的和的混合气体平均相对分子质量为45可得n∶n1∶2,由电子守恒得化学反应方程式为:↑↑,C正确;若化学计量数a=8,b=3,则方程式为8↑↑+4电子转移数目为20,D正确;由非金属性Cl>S,可推知酸性所以B错。【答案】B4.(2012福建四地六校第一次联考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与溶液②Cu与溶液③Zn与溶液④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化
4、还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①④【解析】Cu与浓、稀硝酸反应的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮,Zn与浓、稀硫酸反应的还原产物分别为二氧化硫和氢气。【答案】A5.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:——↑(未配平),下列有关说法正确的是()A.该反应的氧化剂为B.该反应右边方框内的产物为C.该反应配平后的化学计量数为6D.在该反应中有1mol的参加反应,转移电子总数为6【解析】Mn由+7价降为+2价,发生还原反应为氧化剂中的碳由+3价变为+4价,发生氧化反应,为还原剂,然后利用电子守恒
5、和电荷守恒可得到配平后的方程式为:===↑从而得出C项正确。【答案】C6.(2012江西六校联考)多硫化钠Na2Sx(x在结构上与、等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是…()A.5B.4C.3D.2【解析】根据电子守恒可得:x解得x=5。【答案】A7.(2012安徽师大附中三模){})、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出在125℃分解为LiH、和Al。下列说法不正确的是()A.LiH与反应,所得氢气的摩尔质量为4B.1mol在125℃完全
6、分解,转移3mol电子C.溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:===↑D.与乙醛作用生成乙醇作还原剂【解析】LiH与反应生成LiOD和HD,HD的摩尔质量为3错误;分解时Al的化合价降低当1mol完全分解,转移电子为3mol,B正确;由信息遇水能剧烈分解释放出并得到无色溶液,根据化合价升降,化学反应方程式表示为:===↑,C正确;与乙醛反应时乙醛被还原成乙醇,乙醛作氧化剂作还原剂,D正确。【答案】A8.在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关===反应的说法错误的是()A.该反应为氧化反应B.上述反应中若产生0.1mol则消耗的物质的量为0.1molC.、品
7、红两种溶液都能使上述反应进行D.通入会降低的漂白作用【解析】该反应为失电子的氧化反应,需要氧化剂的参与才能发生,而品红不具有氧化性,故A项正确,C项错误;根据硫原子的守恒B项正确;与在有水存在时发生反应:===生成物不具有漂白性,D项正确。【答案】C9.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为、NO、三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量
