第4讲 氧化还原反应（2）

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1、专题六氧化还原反应一、知识整理　　1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。　　2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。　　如2I－＋Cl22Cl－＋I2　　强还原剂强氧化剂弱还原性弱氧化性　　据此判断：氧化性Cl2＞I2还原性I－＞Cl－　　3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。物质越易得到电子，其氧化性

2、越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe3＋、Sn4＋、O2、Cl2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。　　物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H2、C、CO、S2－、I－、Sn2＋、Fe2＋等。　　一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化

3、性越强。　　4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。　　价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。　　如Fe与Fe3＋能反应，Fe2＋与Fe3＋，SO2与H2SO4(浓)之间不能发生反应。　　含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。　　如出现如下情况是错误的：　　例如：3H2＋2NaHSO4＋↑＋↓＋3H2O　　而不是　　而不是　　当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。二、重点知识解析　　1．氧化还原反应的实质　　有电子得失或转移(微观

4、)。　　特征：有化合价变化(升降)(宏观)。　　2．有关氧化还原反应的一些基本概念　　得电子→化合价下降→做氧化剂→发生还原反应→得到还原产物　　失电子→化合价上升→做还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物　　3．氧化性、还原性的判断　　(1)根据微粒结构　　原子最外层电子数多，半径小→易得电子→氧化性强　　如同周期：F＞O＞N＞C　　同主族：F＞Cl＞Br＞I　　原子最外层电子数少，半径大→易失电子→还原性强　　如同周期：Na＞Mg＞Al　　同主族：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　　(2)根据化合价　　最高价

5、元素只有氧化性，如、Fe3＋、浓H2SO4、HNO3等。　　最低价元素只有还原性，如S2－、Cl－、Br－、I－、金属单质等。　　中间价态既有氧化性，又有还原性，如、S、Fe2＋等。　　但是价态只是提供可能性，高价态(例如稀H2SO4中)不一定具有氧化性，低价态(例如NaS中)不一定具有还原性，还要看反应条件(酸度、浓度、温度等)。　　注意：氧化性(还原性)的强弱与得(失)电子能力有关，与价态无必然关系。如中S为＋6价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和S2－共存。　　再比如：HClO中氯元素价态比HCl

6、O4中氯元素价态低，但HClO氧化性比HClO4强，HClO4氧化性非常弱。　　(3)根据反应方程式　　氧化性：氧化剂＞氧化产物　　还原性：还原剂＞还原产物　　(4)根据反应条件　　如F2、Cl2、Br2、I2均能和H2反应生成气态氢化物。　　F2＋H22HF　　Cl2＋H22HCl　　Br2＋H22HBr　　I2＋H22HI　　但反应条件由F2→I2越来越苛刻，说明氧化性由F2→I2逐渐减弱。　　(5)将变价物质氧化(还原)得越彻底，说明氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强　　如：Cl2将Fe、Cu

7、氧化成、，而S将Fe、Cu氧化成、　　说明Cl2的氧化性比S强。　　4．影响氧化性、还原性强弱的因素　　(1)温度，通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取Cl2要在加热条件下进行，H2和Cl2在常温下共存等。　　(2)浓度：如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3，浓H2SO4＞稀H2SO4　　还原性：浓HCl＞稀HCl(实验室用MnO2制Cl2必须选用浓HCl)　　(3)酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在(H＋)条件下才有氧化性，ClO－与Cl－在弱酸性条件下可共存，

8、在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。　　5．几类重要的氧化还原反应　　(1)归中(归一)反应　　同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。　　如Na＋2ONaOH＋↑KO3＋3↑＋KCl＋3H2O　　(2)歧化反应　　同种元素的某价态内部发生电子转变，生成该元素多种变价物质的反应。　　如＋H2O＋　　(3)置换反应　　金属置换金属如Fe＋CuSO4；Al＋Fe3O4　　金属置换非金属如Al＋稀H2SO4；Mg＋C