第4讲 氧化还原反应（有答案）

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1、第4讲氧化还原反应[基础全扫描]1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。(3)实质：反应过程中有电子转移。2．相关概念及其关系例如反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，生成1molCl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应电子转移的表示方法以Cu与稀硝酸的反应为例。(1)双线桥法：3Cu＋8HNO3(稀)===3C失去3×2e－u(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O。(2)单

2、线桥法：3Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系下述7个反应中，属于化合反应的是③⑤，属于分解反应的是②⑥，属于置换反应的是①④，属于复分解反应的是⑦，属于氧化还原反应的是①②③④，属于非氧化还原反应的是⑤⑥⑦。①铁与硫酸铜溶液反应。　②双氧水催化分解。③二氧化硫催化氧化。④铝热反应。⑤生石灰变成熟石灰。⑥大理石高温分解。⑦氯化钙与碳酸钠溶液反应。[认知无盲区](1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋―

3、→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。(2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。(3)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。(4)所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。(5)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，而有些化合反应不属于氧化还原反应。(6)有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，而有些分解反应不属于氧化还原反

4、应。(7)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。[练习点点清]1．(2012·广东梅州调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D　该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。2．下列化学反应中，既属于四种基本反

5、应类型，又属于氧化还原反应的是(　　)A．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑解析：选C　从化合价的变化可知，A、B、C三个选项中的反应均属于氧化还原反应，但是选项A、B不能划归为四种基本反应类型中的任何一种反应。[基础全扫描]1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO

6、或NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO：SO。3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋FeFe3＋SOSSOH2O2H2OO2[认知无盲区](1)中学化学常见的氧化剂有：KMnO4(H＋)、MnO2、Ca(ClO)2、Cl2、Br2、

7、Fe3＋、浓H2SO4、硝酸、HClO、K2Cr2O7等。(2)中学化学常见的还原剂有：活泼的金属单质、C、H2、CO、SO2、SO、Fe2＋、S2－、I－等。(3)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。[练习点点清]3．下列反应中，水作为氧化剂的是(　　)A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：选C　A项，H2O作还原剂；B、D项，H2O既不是氧化剂也不

8、是还原剂。4．下列各组物