氧化还原反应(第三课时).ppt

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1、氧化还原反应第三课时温故而知新1.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征2.电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质（本质）失电子化合价升高被氧化还原剂得电子具还原性化合价降低被还原氧化剂（特征）（变化）（反应物）具氧化性（性质）用双线桥表示同种元素的电子得失双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。3.表示氧化还原反应的两种方法课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失6e双箭号从反应物指向生成物且起止

2、为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6e0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失12e双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2KClO3=2KCl+3O2得12e+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。00氧化还原反应的类型2e2Na+Cl2=2NaCl0+10-1-2+5-12

3、KClO3=2KCl+3O212e0MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2+4+2-102eCl－Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1-1e全部氧化还原反应部份氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应（同一物质中同一元素发生价态的变化）-1思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl287(4)(36.5)设跟17.4g二氧化锰反应需氯化氢的质量为x17.4gxx=(4)(36.5)(17.4g)87=29.2g解：答：被

4、氧化的氯化氢的质量为29.2克。考考你的智慧，此解对吗？0分请想一想，氯化氢是否全部被氧化了。思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl287(2)(36.5)设跟17.4g二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为x17.4gxx=(2)(36.5)(17.4g)87=14.6g解：答：被氧化的氯化氢的质量为14.6克。注意只有一半的氯化氢被氧化被氧化四种基本反应类型与氧化还原反应的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应2Na+Cl2=2NaC

5、lCaO+H2O=Ca(OH)22HClO=2HCl+O2CaCO3=CaO+CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3有单质参加或生成的反应是氧化还原反应作业1.分别用两种方法表示氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(2)制取漂白粉(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，有多少克二氧化锰反应,生成多少克氯气？同学们再见