氧化还原反应第三课时.ppt

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1、四、氧化还原反应的表示方法1.双线桥法0+10-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原2Na+Cl22NaCl点燃正确标明氧化反应前后同一元素的化合价一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"2.单线桥法2Na+Cl22NaCl点燃0+10-12e-标出转移的电子总数箭头指向氧化剂正确标明氧化反应前后同一元素的化合价(1)箭头,箭尾指向化合价

2、变化的同种元素(2)必须注明"得到"或"失去"字样(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等注意事项(1)只标电子转移总数，不标"得"或"失"(2)箭头表示电子转移的方向，箭头由失电子元素指向得电子元素。1.双线桥法2.单线桥法1、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（）D【练习】2、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）2KMnO4===K2Mn

3、O4+MnO2+O2↑△3、在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比为。五、氧化还原反应方程式的配平电子守恒法1、配平原理还原剂失去电子的数目=氧化剂得到电子的数目即化合价升降总数相等能力提高2、方法和步骤①标出变价元素的价态②由两边化学式确定升降总数③由最小公倍数，得出两边化学计量数。④用观察法配平其他物质的化学计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。实战演练：请配平下列化学方程式：KClO3——KCl+O2↑KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2

4、+HCl(浓)——MnCl2+Cl2↑+H2O作业：课本P39：9，10注意9题补充：并用双线桥法表示出氧化还原反应自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。