氧化还原应(第三课时)

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1、氧化还原反应常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如:Cl2、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。2、部份氧化还原反应(还原剂部分被氧化或氧化剂部分被还原的反应）HCl的作用:、；三氧化还原反应的类型2Na+Cl2=2NaClMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl21、完全氧化

2、还原反应还原性酸性1:1参与反应的盐酸和做还原剂的盐酸的物质的量比是:，酸性：还原性。2:1B、2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑下列反应中氯元素全部被氧化的（），全部被还原的是（）部分被氧化的是（），即被氧化又被还原的是（）。D、Cl2+H2O＝HCl+HClOC、2KClO3=2KCl+3O2↑A、4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑BCDA练一练三氧化还原反应的类型K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，

3、______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。K2Cr2O7HClCl2CrCl3还原性和酸性6e-Cl-1Cr+6三氧化还原反应的类型练一练2KClO3=2KCl+3O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、自身氧化还原反应——歧化反应（同一物质中同一元素的相同化合价即升高又降低）（同一物质中不同元素的价态发生的变化）三氧化还原反应的类型练习：P单质在下列反应中

4、的变化是（）4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原C三氧化还原反应的类型3、自身氧化还原反应（同一元素的不同化合价态相互反应后变成它们的中间价态）KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O4、归中反应(1)此反应中转移的电子数目：_____(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________5e-5:1三氧化还原反应的类型“只靠拢，不交叉，可重叠”练习：指出氧化产物,还原产物H2SO4(浓)+H2S=SO2↑+S↓+2H

5、2O氧化产物还原产物价态归中规律：三氧化还原反应的类型4、归中反应1、最高价只有氧化性2、最低价只有还原性3、中间价态既有氧化性又有还原性例：以硫元素为例分析下列物质具有什么性质？H2SSSO2H2SO4-20+4+6三氧化性还原性判断与大小比较（一）判断：氧化性还原性与化合价的关系试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-中，只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。Fe3+、Al3+、H+Cl-Fe2+、S三氧化性还原性判断与大小比较（一）判断氧化性还原性与

6、化合价的关系15（二）氧化性和还原性强弱比较2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2KCl+2H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）根据同一个氧化还原反应比较：三氧化性还原性判断与大小比较氧化性：KClO3>Cl2还原性：HCl>ClO2氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物已知：2FeBr2+Br2=2FeBr3和2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2下列判断物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A、Br2>Fe3+>Cl2B、Cl2>Br2>Fe3+C、Fe3+>Br2>Cl22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

7、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2还原剂还原性Fe2+>Br->Cl-B三氧化性还原性判断与大小比较（二）氧化性和还原性强弱比较（1）根据同一个氧化还原反应比较：根据:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2和2FeCl2+Cl2=2FeCl3两个反应判断：（1）氧化性由强到弱排列顺序正确的是（）（2）还原性由强到弱排列顺序正确的是A、Cl2>Fe3+>I2B、I->Fe2+>Cl-C、Fe3+>Cl2>I2D、Cl->I->Fe2+AB三氧化性还原性判断与大小比较（二）氧化性和还原性强弱比较1、根据同

8、一个氧化还原反应比较：根据下列反应比较S与Cl2的氧化性Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃氧化性:Cl2>S三氧化性还原性判断与大小比较（二）氧化性和还原性强弱比较2、同一条件下,反应的程度KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强单质