《蔡碧纯浓硫酸》PPT课件

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1、硫酸非金属及其化合物一、稀硫酸具有酸的通性（1）可在水溶液中电离出氢离子和酸根阴离子（2）可以与酸碱指示剂起反应（3）可以与活泼金属反应，生成盐和氢气（4）可以与某些盐起反应，生成盐和另外一种酸（强酸制备弱酸）（5）可以与碱性氧化物起反应，生成盐和水（6）可以与碱起中和反应，生成盐和水清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何选用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸具有哪些重要性质？二、浓硫酸的性质（1）浓硫酸的物理性质常用浓硫酸质量分数为98％

2、无色、粘稠的油状液体、高沸点、难挥发、密度比水大、与水任意比互溶，溶解放热。一、稀硫酸具有酸的通性二、浓硫酸的性质（1）浓硫酸的物理性质Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸Cl2H2OCl2Cl2干燥中性、酸性、不具强还原性气体（2）浓硫酸特性——吸水性吸水性C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖→脱水性（2）浓硫酸特性——脱水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的组成(H:O=2:1)脱去。吸收现成的水发生反应生成水（2）浓硫酸特性一、稀硫酸具有酸的

3、通性二、浓硫酸的性质（1）浓硫酸的物理性质（2）浓硫酸的特性①吸水性②脱水性（3）浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O∆0+6+4+4化合价升高、失去电子、被氧化化合价降低、得到电子、被还原还原剂氧化剂——浓硫酸与非金属反应浓硫酸体现了：强氧化性（3）浓硫酸的强氧化性如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：讨论：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜——浓硫酸与非金属反应（3）浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O品红KMnO4石灰水品

4、红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O——浓硫酸与非金属反应（3）浓硫酸的强氧化性Cu+H2SO4（稀）————不反应Cu+H2SO4（浓）————Cu+H2SO4（浓）————？？——浓硫酸与金属反应（3）浓硫酸的强氧化性Cu+H2SO4（稀）————不反应Cu+H2SO4（浓）————Cu+H2SO4（浓）————有气泡冒出溶液变蓝绿色品红溶液褪色加热后：现象说明发生反应有Cu2+生成有SO2生成(相应为CuSO4)？？不反应——浓硫酸与金属反应（3）浓硫酸的强氧化性∆Cu+2H2SO4（浓）=

5、=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+4+2化合价升高、失去电子、被氧化化合价降低、得到电子、被还原还原剂氧化剂浓硫酸体现了酸性、强氧化性——浓硫酸与金属反应（3）浓硫酸的强氧化性②常温下，浓硫酸可使铁或铝钝化。①加热条件下，浓硫酸可氧化绝大多数金属(Au、Pt例外)，但不产生H2。——浓硫酸与金属反应（3）浓硫酸的强氧化性小结巩固一个通性：硫酸是典型的强酸，具有酸的通性掌握浓硫酸的三个特性：比较：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性稀硫酸的氧化性（弱）是由H所体现出来的，相应生成H2浓硫酸的氧化性（强）是由S所体现出来的，相应产物一般为SO2+6+1吸水性、

6、脱水性、强氧化性1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？①浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。②敞口放置的浓硫酸久置增重。③Zn粒放入稀硫酸中时有气体放出。④把硫酸铜晶体放入浓H2SO4中变成白色。⑤用铝槽车可以装运浓H2SO4。⑥用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。⑦硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水⑧浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。脱水性吸水性酸性吸水性强氧化性吸水性强氧化性酸性课堂练习3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（　　）A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.浓硫酸与铁的反应D.稀硫酸与纯碱的反应D4:在一定体积的

7、18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（　　）A.等于50mlB.大于50mlC.等于100mlD.大于100mlCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O解析：实际参加反应的H2SO4为2×0.9mol=1.8mol，即100ml。因为随着反应的进行，浓H2SO4溶液逐渐变稀，而Cu与稀H2SO4溶液不反应，故浓H2SO4溶液的实际体积大100ml。D课堂练习浓H2SO4和稀H2SO4性质的比较酸的通性（强酸）吸水性、脱水性、强氧化性红红—黑（了解）H2SO2弱强H（＋1价）S（＋6价

8、）不反应CO2＋SO2＋H2OFeSO4＋H2常温下钝化不反应Cu