氧化剂还原剂,氧化性还原性.ppt

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1、氧化还原反应（第三课时）氧化剂的氧化性和还原剂的还原性学习目标1、了解并归纳氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。2、了解判断氧化性和还原性强弱的方法。课前练习1、氧化还原反应的判断依据是：_____________，实质是：__________。2、在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，氧化剂是_______，化合价_____，_____电子，被_____；还原剂是_______，化合价_____，_____电子，被_____；氧化产物是_____，还原产物是_____；请用双线桥法表示该反应中化合价升降和电子转移情况。有元素化合价升降有

2、电子转移CuSO4降低得到还原Fe升高失去氧化FeSO4Cu常见的氧化剂和还原剂归类1、常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3①非金属单质：O2、Cl2、Br2等②高价态化合物或离子：浓硫酸、HNO3、KMnO4、H+等③金属阳离子：Fe3+、Cu2+等具有氧化性的物质归类：2、常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO①金属单质：Mg、Al、Zn、Fe等②三大还原剂：C、H2、CO等③低价态化合物或离子：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-等具有还原性的物质归类：《新课程》P36T：1、2、4、7、

3、8思考：在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，还原剂是什么？还原产物是什么？还原性谁强谁弱？还原性：Fe＞Cu结论还原性：还原剂＞还原产物同理可得氧化性：Cu2+＞Fe2+结论氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性和还原性强弱比较：（1）根据方程式判断对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物练习1、（双选）已知:Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Zn>Cu>AgB.氧化性:Zn2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Zn

4、MnO2例如：2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△（3）根据被氧化或被

5、还原的程度不同进行判断如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS　　　　则氧化性：Cl2>S判断还原剂还原性的原理类似（4）同种元素化合价高，氧化性强；元素化合价低，还原性强（5）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+金属活动性逐渐减弱，阳离子氧化性逐渐增强金属性越强，还原性越强金属性越弱，阳离子氧化性越强【巩固练习】1、下列物质不能做还原剂的是()A.

6、H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO22、（双选）下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HClCCD3、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤B例．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A5:3B5:4C1:1D3:5A知识拓展：氧化还原配平和计算练习：《新课程》P36-37作业：课本P

7、42-43复习题