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本章自我评价 (6).ppt

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时间：2020-01-24

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1、高中化学微课程鲁科版选修4第三章电解质在水溶液中的行为厦门大学附属科技中学郑敏厦门大学附属科技中学郑敏平衡常数——打开电解质溶液的一把钥匙电解质——碳酸氢钠NaHCO3是什么——强电解质、酸式盐溶质溶剂定性手持技术改变外界条件定量平衡常数Q与K的判据应用离子浓度大小新情境化学平衡宏微结合证据推理DIS手持技术——pH传感器pH瞬间下降起始点pH=8.88NaHCO3溶液中加入NaOH固体定性分析——平衡移动pH瞬间下降至8.05而后pH上升加入NaOH固体NaOH过量定量分析——平衡常数室温下起始点pH=8.88定量分析——平衡常数0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=8.88定量分析

2、——平衡常数迁移应用——新情境可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液吗？验证实验：分别取10mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液于小试管中，用滴定的方法，滴加0.05mol·L-1的CaCl2溶液，至开始观察到白色浑浊，记录滴加CaCl2溶液的体积。共进行三次平行实验，平均值为1.34mL。电离KWKaKb水解Kh溶解Ksp平衡常数感谢指导！厦门大学附属科技中学XiamenUniversityAffiliatedKejiHighSchool

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