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1、K之汇——识破高考题中平衡常数的玄机三明九中化学组胡罕瑾不识庐真面目山只缘身在此中山题海K【考情播报】化学平衡常数（K）、弱电解质的电离平衡常数（Ka或Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐类的水解常数（Kh）以及溶度积常数(Ksp)本质上都是平衡常数,都只是温度的函数,体现了平衡时溶液中离子浓度的特定关系,其大小只受温度影响。掌握了五大平衡常数，就握住了一把解决化学反应原理的金钥匙。常见的命题角度有：(1)平衡常数的影响因素及平衡常数表达式的书写。(2)根据平衡转化率、pH等进行有关平衡常数的计算。(3)结合图像判断反应的方向及平衡常数间关系的综合应用。1．（2016•全国卷Ⅲ）下列有关电

2、解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变c（NH4＋）c（Cl－）>1c（Br－）c（Cl－）c（CH3COOH）•c（OH－）c（CH3COO－）c（CH3COOH）c（H＋）01高考赏析1．（2016•全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小c（CH3COOH）c（CH3COO－）•c（H+）Ka=c（

3、CH3COOH）c（H+）c（CH3COO－）=KaCH3COOH⇌CH3COO－+H+01高考赏析c（CH3COOH）c（H＋）1．（2016•全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c（CH3COOH）•c（OH－）c（CH3COO－）c（CH3COOH）c（H＋）c（CH3COOH）•c（OH－）c（CH3COO－）Kh1=CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－c（CH3COOH）•c（OH－）c（CH3COO－）Kh=定性题01高考赏析Ksp

4、（BaSO4）Ksp（BaCO3）c（SO42－）•c（Ba2＋）c（CO32－）•c（Ba2＋）2.(1)(2017•海南卷)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=__________。已知c（SO42－）c（CO32－）Ksp（BaSO4）=1.1×10－10Ksp（BaCO3）=2.6×10－9定量题c（SO42－）c（CO32－）1.1×10－102.6×10－9≈24===01高考赏析Kb=K•Kw(2)(2016•全国卷Ⅱ)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离的平衡常数值为__________(已知：定量题c（N

5、2H4）•c（H＋）c（N2H5＋）•c（OH－）•c（H＋）c（N2H4）•c（H＋）c（N2H5＋）N2H4＋H2O⇌N2H5＋＋OH－c（N2H4）c（N2H5＋）•c（OH－）Kb=•c（OH－）•c（H＋）====K•Kw8.7×107×1.0×10－14=8.7×10－701高考赏析掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关计算。02寻根求源2019年考纲02寻根求源【答题必备】112.应用(1)判断平衡移动

6、方向。(2)平衡常数间的关系。12弱酸弱碱水可水解的盐沉淀物质类别KKbK电离KaKa1Ka2KwKhKh2Kh1Ksp深入综合应用03模型初立Kh=KwKaKwKbKh=04规律探寻【平衡常数计算】【平衡常数的应用】（2017•新课标Ⅰ-27）若“滤液②”中C(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中C(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时Mg3(PO4)2是否有沉淀生成?（列式进行计算）。___________________________________________已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ks

7、p分别为1.3×10-22、1.0×10-24.所以最终没有沉淀。04规律探寻=1.69×10-40则方法总结：（1）确定目标反应（注意物质状态及对应系数）（2）书写Qc表达式（3）确定Qc表达式中各粒子浓度（4）准确计算QcV逆Qc>K反应逆向移动，V正