本章自我评价.ppt

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1、生活小妙招⑵.还能举出生活、生产中与氧化还原反应有关的例子吗？切开的水果在容易被氧化，如果在水果色拉上加上柠檬汁(富含)，水果色拉能长时间保持新鲜。⑴.你知道Vc充当什么作用吗？氧化还原反应复习高考要求1．理解氧化还原反应的本质2．了解氧化还原反应在生产、生活中的应用环节1回顾、辨析概念辨析：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价___、__ne-、被___（____反应）降低得还原还原化合价____、____ne-、被____（____反应）升高失氧化氧化在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物>>中学常见物质（或粒子）的氧化性、还原性强弱的序列（

2、部分）①.2MnO4+16H++10Cl2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.Cl2+2BrBr2+2Cl③.Br2+2Fe2+2Fe3++2Br④.Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+⑤.Cu2++FeCu+Fe2+将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，物质转化如图，下列说法正确的是()A.图示转化中，化合价不变的元素只有Cu、ClB.反应Ⅲ中，氧化产物有Cu2+、SC.氧化性比较：O2＞Fe3+＞SD.H2S溶液在空气中可能发生如下变质：2H2S+O22H2O+2S↓CD环节2定性、设计PCB制作：取单面敷有铜箔的树脂绝缘板，先用油漆在铜箔

3、面上描电子线路，待油漆干后放入浓FeCl3溶液，对暴露的铜进行腐蚀。取出，洗净、吹干，用溶剂洗掉油漆，油漆下的铜箔即为电路。印刷电路板(PCB)——电子产品的重要组成部分1．对腐蚀铜的反应分别用双线桥和单线桥表示电子的转移。印刷电路板(PCB)——电子产品的重要组成部分2．请你设计一个实验装置，让大家“看到”腐蚀时存在电子转移。+30+2+2正极：2Fe3++2e-2Fe2+负极：Cu-2e-Cu2+印刷电路板(PCB)——电子产品的重要组成部分3．腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，设计方案从废液中①回收铜;②使FeCl3溶液再生。(结合微粒的氧化性、还原性强弱来分析)①回收铜:加

4、入足量的铁粉，搅拌，过滤，在滤渣中加入足量盐酸再过滤，洗涤，干燥。②使FeCl3溶液再生：将两次滤液合并，通入足量的Cl2。环节3定量、计算利用氧化还原滴定法——测定该药片的含铁量。准确称量5片药片，除糖衣、研细，用适量硫酸溶解，过滤，将滤液稀释至100.00mL，取出25.00mL，用0.020mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液20.00mL(反应中MnO4－变为Mn2+)。⑴写出滴定反应涉及的离子方程式，并配平。⑵计算该药片的含铁量(mg)？[含铁量为标示量的95.0％～110.0％视为合格]【适应症】各种原因引起的缺铁性贫血。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝

5、绿色。【成份】本品每片含主要成分FeSO4·7H2O0.45克，相当于含铁90毫克。【药物相互作用】维生素C与本品同服，有利于本品吸收。解析：利用电子得失守恒n(O2)×4e-=n(H2S)×2e-课堂练习1．利用H2S回收S，当反应中有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。0.5mol2．铁炭法处理水中Cr(Ⅵ）污染：铁屑和活性炭的混合物在水溶液中可形成许多微电池。现将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3＋，负极铁屑转化为Fe2＋，写出该电池总反应的离子方程式

6、：__________________________________________。Cr2O72-+6Fe+14H+2Cr3++6Fe2+↑+7H2O